题目内容
下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
| A、金属钠，氧气 |
| B、Cu，FeCl3溶液 |
| C、Fe，HNO3溶液 |
| D、浓氨水，AgNO3溶液 |
考点：钠的化学性质,氨的化学性质,硝酸的化学性质,铁的化学性质,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：元素及其化合物
分析：A、金属钠常温反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，量不同，反应不同；
B、发生的是氧化还原反应，过量的物质不能继续反应；
C、Fe，HNO3溶液反应，铁石变价金属，铁少量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁；
D、从氢氧化银能容于过量的氨水分析；
B、发生的是氧化还原反应，过量的物质不能继续反应；
C、Fe，HNO3溶液反应，铁石变价金属，铁少量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁；
D、从氢氧化银能容于过量的氨水分析；
解答：
解：A、金属钠常温反应生成氧化钠，加热反应生成过氧化钠，量不同，反应不同，故A不符合；
B、Cu加入FeCl3溶液只发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，铜过量不再反应，故B符合；
C、Fe，HNO3溶液反应，铁石变价金属，铁少量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，量不同产物不同，故C不符合；
D、浓氨水加入AgNO3溶液发生反应NH3?H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，量不同，生成产物不同，故D不符合；
故选B．
B、Cu加入FeCl3溶液只发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，铜过量不再反应，故B符合；
C、Fe，HNO3溶液反应，铁石变价金属，铁少量生成硝酸铁，铁过量生成硝酸亚铁，量不同产物不同，故C不符合；
D、浓氨水加入AgNO3溶液发生反应NH3?H2O+AgNO3=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，量不同，生成产物不同，故D不符合；
故选B．
点评：本题考查了物质反应随量的不同产物不同，同时考查了钠、铁、氢氧化银、氯化铁等物质的性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物．下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（ ）
| A、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠 |
| B、铜粉在氯气中燃烧生成棕黄色的烟 |
| C、铁在氯气中燃烧产生红棕色烟 |
| D、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 |
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A、茶饮料 | B、蒸馏水 |
| C、苹果醋 | D、牛奶 |
向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．下列分析中不正确的是（ ）
| A、充分反应后的溶液中无Cu2+存在 |
| B、滴加CuSO4溶液时，每生成1molCuI会转移1mole- |
| C、根据上述实验现象可知：Cu2+比SO2的氧化性强 |
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能表示阿伏加德罗常数数值的是（ ）
| A、1mol金属钠含有的电子数 |
| B、标准状况下22.4L苯所含的分子数 |
| C、0.012kg12C所含的原子数 |
| D、1L1mol?L-1的硫酸溶液所含的H+数 |
下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
| A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 |
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下列说法错误的是（ ）
| A、做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次 |
| B、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 |
| C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 |
| D、在有盐桥构成的铜（硫酸铜）-锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 |
在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（ ）
| A、K+、Mg2+、NO3-、SO42- |
| B、Na+、HCO3-、SO42-、Cl- |
| C、Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3- |
| D、Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl- |