题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次 |
| B、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率 |
| C、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 |
| D、在有盐桥构成的铜（硫酸铜）-锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极 |
考点：反应热和焓变,原电池和电解池的工作原理
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、根据中和热测定实验分析；
B、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；
C、盖斯定律的实质；
D、原电池中阳离子移向正极．
B、可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率；
C、盖斯定律的实质；
D、原电池中阳离子移向正极．
解答：
解：A、中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，故A正确；
B、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故B正确；
C、某些难于测定的反应的反应热，例如C燃烧生成CO，可以利用盖斯定律求得，故C正确；
D、原电池中阳离子移向正极铜，故D错误；
故选：D．
B、测定某反应的化学反应速率可以借助分光光度计采用比色的方法测定，故B正确；
C、某些难于测定的反应的反应热，例如C燃烧生成CO，可以利用盖斯定律求得，故C正确；
D、原电池中阳离子移向正极铜，故D错误；
故选：D．
点评：本题主要考查了中和热测定、化学反应速率的测定方法、盖斯定律的含义、原电池中离子移动方向，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA | ||
B、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为
| ||
| C、7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA | ||
| D、2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2NA |
下列各组物质中无论是反应条件的不同，还是试剂用量的不同，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）
| A、金属钠，氧气 |
| B、Cu，FeCl3溶液 |
| C、Fe，HNO3溶液 |
| D、浓氨水，AgNO3溶液 |
某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体，2A=3B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量（ ）
| A、11.43 |
| B、22.86 |
| C、45.72 |
| D、80.01 |
将5mol?L-1盐酸10mL稀释到200mL，此时溶液的物质的量浓度是（ ）
| A、0.05mol?L-1 |
| B、0.25mol?L-1 |
| C、0.1mol?L-1 |
| D、0.5mol?L-1 |
在4℃时下列溶液一定呈酸性的是（ ）
| A、pH=7的溶液 |
| B、遇酚酞显无色的溶液 |
| C、含有H+的溶液 |
| D、溶液中由水电离出的C（OH-）=10-9 mol?L-1 |
下列物质所属的类别正确的是（ ）
| A、醋酸：一元强酸 |
| B、NaHSO4：酸式盐 |
| C、Na2O2：碱性氧化物 |
| D、液氯：混合物 |
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压，8克氦气所含的原子数为4NA |
| B、1L 1mol/L KClO3溶液中含有NA个Cl- |
| C、标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5 NA |
| D、1molCO2与SO2的混合气体氧原子数为2NA |