题目内容
5．下列叙述正确的是（ ）| A． | 金属与盐溶液的反应都是置换反应 | |
| B． | 阴离子都只有还原性 | |
| C． | 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键 | |
| D． | 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 |
分析 A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁；
B．有些阴离子具有氧化性，如MnO4-；
C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；
D．单质铝与强酸、强碱都反应．
解答 解：A．Cu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应中没有新的单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．因有些阴离子的化合价也可以降低，体现氧化性，如MnO4-，故B错误；
C．离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，也可能不存在共价键，如NaCl只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，故C正确；
D．单质铝与强酸、强碱都反应，但是Al为金属单质，不是氧化物，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了置换反应、氧化还原反应、化学键、氧化物等，侧重于基础知识的考查，注意利用常见的实例分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物 | |
| B． | 渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 | |
| C． | 某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原 | |
| D． | SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾 |
16．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 | |
| B． | X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2 | |
| C． | W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低 | |
| D． | R最高氧化物水化物的酸性最强 |
13．有6种物质：①乙烷；②乙烯；③苯；④邻二甲苯；⑤聚乙烯；⑥环己烯．其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ①④⑥ | D． | ③④⑤ |
CH3COOCH2CH3+H2O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）
17．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 利用焰色反应可鉴别K2CO3溶液和Na2CO3溶液 | |
| B． | 利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体 | |
| C． | 运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 | |
| D． | 广范pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5 |
7．（1）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为0.16mol•L-1•min-1，温度升高时平衡常数会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | CO | H2 | |||
| i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
| ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
| iii | 900 | a | b | c | d | t |
②若a=2，b=1，则c=0.6，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O）=αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于
燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2-．
①则负极的电极反应式为CO+2O2--2e-=CO32-．
②以上述电池为电源，通过导线连接成图2．若X、Y为石墨，a为2L 0.1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为2.8g．