题目内容
取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g．把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为 （ ）
| A、3mol/L |
| B、2mol/L |
| C、1.4mol/L |
| D、1mol/L |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=
计算16.8g碳酸氢钠的物质的量，再根据钠离子守恒计算生成硫酸钠的物质的量，根据硫酸根守恒计算剩余硫酸的物质的量，进而计算溶液中H+的浓度．
| m |
| M |
解答：
解：16.8g碳酸氢钠固体为
=0.2mol，含有钠离子为0.2mol，当加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中后，根据钠离子守恒生成硫酸钠为
=0.1mol，根据硫酸根守恒，则多余硫酸为0.1L×2mol/L-0.1mol=0.1mol，故溶液中H+的浓度约为
=2 mol/L，故选B．
| 16.8g |
| 84g/mol |
| 0.2mol |
| 2 |
| 0.1mol×2 |
| 0.1L |
点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意利用守恒进行解答，简化计算过程，可以根据固体质量之差计算参加反应是碳酸氢钠的质量，进而确定剩余固体的成分与对应的质量，再根据方程式计算，但比较繁琐．
练习册系列答案
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Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O据此判断下列叙述中正确的是（ ）
Pb+PbO2+2H2SO4
| 放电 |
| 充电 |
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为鉴定淀粉的存在，可选用的试剂是（ ）
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