题目内容
如图可用于CO、CO2混合气体的分离，下列说法中错误的是（ ）
| A、试剂瓶甲中装浓NaOH溶液，乙中装浓H2SO4 |
| B、分液漏斗中装的试剂可以是盐酸 |
| C、甲中可以盛放KMnO4溶液吸收CO |
| D、甲装置是用于吸收CO2，乙装置是干燥作用 |
考点：气体的净化和干燥
专题：实验题
分析：根据CO2最常见的性质能与碱反应生成碳酸盐，可以先将CO2暂时除去，而CO一般不与任何物质反应且难溶于水，所以可以先分离出CO；然后将变成的碳酸盐加入适量稀酸再变回成CO2，则达到实验的目对CO2和CO混合气体分离，据此进行解答．
解答：
解：A．用试剂瓶甲中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，然后用乙中的浓硫酸干燥一氧化碳或二氧化碳，故A正确；
B．稀盐酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸干燥，从而得到二氧化碳气体，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液不与一氧化碳反应，不能使用酸性高锰酸钾溶液吸收一氧化碳，故C错误；
D．分离二氧化碳和一氧化碳，必须先吸收二氧化碳，所以甲装置用于稀释二氧化碳，乙装置的作用是干燥CO和二氧化碳气体，故D正确；
故选C．
B．稀盐酸能够与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，再通过浓硫酸干燥，从而得到二氧化碳气体，故B正确；
C．酸性高锰酸钾溶液不与一氧化碳反应，不能使用酸性高锰酸钾溶液吸收一氧化碳，故C错误；
D．分离二氧化碳和一氧化碳，必须先吸收二氧化碳，所以甲装置用于稀释二氧化碳，乙装置的作用是干燥CO和二氧化碳气体，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质的分离、提纯与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质，明确物质的分离与提纯方法，正确分析装置特点及气体的性质为解答本题的关键．
练习册系列答案
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高温下用足量CO还原n mol Fe2O3，（ 方程式：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2）得铁m g，可推知铁的相对原子质量为（ ）
| ||
A、
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B、
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C、
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D、
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下列分子或离子中都存在着配位键的是（ ）
①NH3 ②CH4 ③H3O+ ④CH3COO- ⑤[B（OH）4]-．
①NH3 ②CH4 ③H3O+ ④CH3COO- ⑤[B（OH）4]-．
| A、①② | B、③④ | C、①④ | D、③⑤ |
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．则下列反应不能发生的是（ ）
| A、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+ |
| B、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl |
| C、H2O2+2H++SO2-4═SO2↑+O2↑+2H2O |
| D、2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4I- |
下列说法正确的是（ ）
| A、18g H2O在标准状况下的体积是22.4L |
| B、22.4L O2中一定含有6.02×1023个氧分子 |
| C、在标准状况时，20mLNH3与60mL N2所含的分子个数为1：3 |
| D、将80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中 NaOH的物质的量浓度为2moL/L |
进行过滤操作时，应选用的一组仪器及用品是（ ）
| A、烧杯 酒精灯 试管 铁架台 漏斗 |
| B、滤纸 烧杯 试管夹 漏斗 玻璃棒 |
| C、漏斗 玻璃棒 烧杯 铁架台 滤纸 |
| D、滤纸 烧杯 试管夹 试管 铁架台 |
元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（ ）
| A、在短周期元素中X的金属性最强 |
| B、原子半径Z＞Y，离子半径Z2-＞X+ |
| C、Y、Z都可与氢元素形成氢化物，Z的氢化物比Y的氢化物稳定性高 |
| D、Y的最高价含氧酸属于弱酸 |
取16.8g碳酸氢钠固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为13.7g．把剩余固体加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反应后溶液中H+的浓度约为 （ ）
| A、3mol/L |
| B、2mol/L |
| C、1.4mol/L |
| D、1mol/L |
在100mL含等物质的量的HI和H2SO3的溶液里通入0.14molCl2，有三分之一的HI变为I2（已知：I2+H2SO3+H2O=4H++SO42-+2I-）．原溶液中HI和H2SO3的浓度都等于（ ）
| A、8.0mol?L-1 |
| B、0.12mol?L-1 |
| C、0.8mol?L-1 |
| D、1.2mol?L-1 |