题目内容

下列物质的电离方程式正确的是（　　）
分析：强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在电离平衡，多于弱酸的电离方程式分步完成；注意电离方程式中遵循电荷守恒，弱酸根离子及弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答．
解答：解：A、碳酸属于二元弱酸，电离方程式分步写，主要以第一步为主，电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
B、次氯酸属于弱电解质，电离方程式用可逆号，正确的电离方程式为：HClO?H++ClO-，故B错误；
C、碳酸氢钠属于强电解质，完全电离，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故C错误；
D、氢氧化钡属于强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查电离方程式的书写，注意电荷守恒及电离方程式的书写方法来解答，题目难度不大．
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写出下列物质的电离方程式：HNO3
HNO3=H++NO3-
HNO3=H++NO3-
 Ba（OH）2
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Na3PO4
Na3PO4=3Na++PO43-
Na3PO4=3Na++PO43-
．
写出下列物质的电离方程式：
（1）KClO3=
K++ClO3-
K++ClO3-
   （2）Al2（SO4）3=
2Al3++3SO42-
2Al3++3SO42-
．
写出下列物质的电离方程式：
（1）NaHSO4溶于水
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

（2）H2S的电离
H2S?H++HS-HS-?H++S2-
H2S?H++HS-HS-?H++S2-
．
写出下列物质的电离方程式：
（1）次氯酸：
HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
_．
（2）硫酸氢钾：
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（3）氢氧化铁：
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
．
（4）碳酸氢钠：
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
．
（1）写出下列物质的电离方程式．H2CO3：
 
，NH4HSO4：
 
．
（2）有相同体积物质的量浓度都是1.0mol?L-1的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液，设它们的pH值分别为a，b，c．按由大到小的顺序排列：
 
．
（3）将质量相同的铁粉分别放入pH值相同的三杯溶液中，它们分别为硫酸，醋酸，盐酸．刚开始时三者的速率分别记为υ1，υ2，υ3，则三者大小关系为：
 
．若三种酸溶液的量都足量，铁粉在三种溶液中溶解所消耗的时间分别记为t1，t2，t3．则三者之间的大小关系为：
 
．
（4）电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈
 
（填大或小）．     K随温度升高而
 
（填增大或减小），原因是：
 
．

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