题目内容

FeCl3是实验室和工业上常用的一种重要试剂，回答下列问题：

(1)

打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________

，实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体________，以抑制其水解．

(2)

通常FeCl3溶液呈________色，加入KSCN溶液后呈________色，反应的离子方程式为________，该反应之所以能发生，是因为________，在所得混合液中加入少量KCl固体，溶液的颜色将________(填“变浅”、“加深”、或“不变”)

(3)

实验室久置FeCl3溶液的试剂瓶内壁常有沉淀，可用________来洗涤．

(4)

不纯的KNO3溶液常含有杂质Fe3+，可采用________的方法来除去之．

答案：
解析：

(1)

FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl,溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度

(2)

黄,红,Fe3+＋3SCN－Fe(SCN)3,Fe(SCN)3是难电离的物质,不变

(3)

HCl

(4)

加热


练习册系列答案
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（2012?朝阳区二模）氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O晶体．请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
．
（2）操作Ⅱ中“…”的内容是
当A中固体完全消失
当A中固体完全消失
，烧杯中的现象是
无色溶液逐渐变黄
无色溶液逐渐变黄
，相应的离子方程式和化学方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
、
2H2O2
 氯化铁 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 氯化铁 
.
 
2H2O+O2↑
．
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3?6H2O晶体的原因是
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3
（用简要文字并结合离子方程式解释）．
（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是
V
400m
，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少
．
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg．由此求出铁的准确质量分数是
m-
160(m-w)
48
m
m-
160(m-w)
48
m
（用含m、和w的式子表示）．
FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是
C
C
（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为
丁达尔效应
丁达尔效应
．
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为
紫（或紫红）
紫（或紫红）
色，再将混合液倒入
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）中，将两层液体分离．
铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄．为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以
 
；向已酸化的FeCl3溶液中逐滴加入Na2S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色．写出该反应的离子方程式
 
．
（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H2O2，溶液变红，继续滴加H2O2，红色逐渐褪去，且有气泡产生．呈红色的物质是
 
（写化学式）．
已知：11H2O2+2SCN-→2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子物质的量是
 
mol．
（3）由以上实验，推断Fe2+、S2-和SCN-的还原性强弱
 
（按从强到弱顺序排列）．
（4）向FeCl3溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl2，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）．写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向
 
．

FeCl3是实验室和工业上常用的一种重要试剂，回答下列问题．

(1)打开无水FeCl3的试剂瓶，常冒出许多“白烟”，发生反应的化学方程式为________，实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于________中以抑制其水解．

(2)向FeCl3溶液加入硫氰化钾溶液后呈________色，反应的离子方程式为________，在所得混合液中加入少量KCl固体，溶液的颜色将________(填“变浅”“加深”或“不变”)．

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