题目内容

向50 mL 1 mol.L-1的氯化铝溶液中加入1 mol.L-1的氢氧化钾溶液160 mL，问可得沉淀多少摩？

 

答案：0.04 mol
解析：

Al3＋与OH－在OH－不足量或适量条件时，生成Al(OH)3沉淀，而在OH－部分过量时，沉淀可溶解一部分，但仍有沉淀。在此类计算中，一定要先判断Al3＋与OH－量的关系，以确定发生的反应并用其计算生成Al(OH)的量。本题中：但又大于，故应通过如下反应进行计算：

Al3＋ ＋ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓　　  Al(OH)3 ＋ OH－ ＝ AlO2－ ＋ 2H2O

1 mol　　 3 mol　　 1 mol　　　　  1 mol　　 1 mol

∵0.05 mol ∴0.05 mol   ∴0.05 mol   ∴ 0.01 mol ∵（0.16－0.15）mol

 


提示：

 


练习册系列答案
相关题目
化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．
氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）．分析该装置、回答下列问题：
（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是
负极
负极
（填“正极”或“负极”），气体M的分子式
H2
H2
，a电极上发生的电极反应式为：
H2+OH--2e-=2H2O
H2+OH--2e-=2H2O
．
（3）若右上图装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL（密度为1.02g/mL）才能使溶液恢复至原来状态．则在此电解过程中导线上转移的电子数为
4.14
4.14
mol．（保留小数点后2位）
Ⅱ氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ?mol-1
（4）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是
③④
③④
．
①N2、H2、NH3的体积分数不再改变；
②单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2；
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变；
⑥混合气体的总物质的量不再改变．
（5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据：
物质的量/（mol）/时间（h） 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为
27.7
27.7
kJ．
②0～1小时内N2的平均反应速率
0.05
0.05
mol?L-1?h-1．
③此条件下该反应的化学平衡常数K═
0.15
0.15
（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化学平衡向
正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”．）

如下图所示，在烧杯A、B中盛有20℃的水50 mL，试管C、D上端用玻璃管和橡皮管相通，试管内充满红棕色气体，它处于平衡状态：2NO2N2O4(正反应放热)．然后用夹子夹住橡皮管．再向A中加入50g NH4NO3，向B中加入2g NaOH，使之溶解．

试回答下列问题：

(1)烧杯A中温度________，B中温度________．

(2)试管C中气体颜色变________，D中气体颜色变________．

(3)已知20℃时NH4NO3的溶解度为192g，则A中的溶液________达到饱和．

(4)试比较分别加NH4NO3和NaOH固体后，待气体重新达到平衡后，C、D两试管中混合气体的平均摩尔质量的关系：M(C)________M(D)(选填“大于”、“等于”或“小于”)．

如图为向盛有0.2 mol•L-1 50 mL明矾溶液中，慢慢加入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba(OH)2溶液的体积变化的图像，当产生的沉淀量最大时（即B点）改加0.5 mol•L-1 HCl.沉淀总质量又发生变化（虚线部分）。

⑴写出OA、AB、C、CD四段发生反应的化学方程式。

⑵计算A、B、C、D点所加入Ba(OH)2溶液、盐酸体积及沉淀质量并填入下表。

 

A

B

V[Ba(OH)2]/mL

 

 

m(沉淀)/g

 

 

 
为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两 根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0～50 mL)，供量气 用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。 

回答下列问题：
(1)实验中气体（NO和NO2）发生装置应选择__________ （填装置序号）。
(2)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是 __________________。
(3)装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略） ____________。
(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向E装置右管中加适量水；第二，___________。
(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是______________。
(6)实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V(L)，C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m=______________ 。

Ⅰ.实验室称取0.867 g草酸钠(Na2C2O4，式量为134)，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知浓度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50 mL，反应式如下(未配平)：

  MnO4-  + C2O42- + H+  → Mn2+  + CO2  + H2O。

则装KMnO4的滴定管是_______（填“酸式”或“碱式”）； KMnO4溶液的浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

起始n(M):n(H2O)

M转化率

H2O转化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.33

1：3

0.75

0.25

①该反应的平衡常数为         。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

②结合表中数据，判断下列说法中正确的是                    。

       A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

       B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同

       C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

       D．当M与H2O（g）物质的量之比为1：4时，M的转化率为0.85

③该温度下，向容器中充入2molM、2mol H2O ，当达平衡时放出a KJ热量，则该反应的

△H=               

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