题目内容

如图为向盛有0.2 mol•L-1 50 mL明矾溶液中，慢慢加入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba(OH)2溶液的体积变化的图像，当产生的沉淀量最大时（即B点）改加0.5 mol•L-1 HCl.沉淀总质量又发生变化（虚线部分）。

⑴写出OA、AB、C、CD四段发生反应的化学方程式。

⑵计算A、B、C、D点所加入Ba(OH)2溶液、盐酸体积及沉淀质量并填入下表。

 

A

B

V[Ba(OH)2]/mL

 

 

m(沉淀)/g

 

 

 

答案：
解析：

⑴OA段反应为：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO4

AB段反应为：KAl(SO4)2+ 2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

BC段反应为：KAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+KCl

CD段反应为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

⑵A点时：有

2KAl(SO4)2  ～  3Ba(OH)2   ～  3BaSO4  ～  2 Al(OH)3

   2　　　　　　   3　　　　    3  　　　　   2

0.2×0.05　　   VA×0.1　　 ×0.2×0.05    0.2×0.05  

得VA ==0.15 L，

得沉淀mA=×0.2×0.05×233+0.2×0.5×78=4.275(g)

B点时有：

KAl(SO4)2   ～   2Ba(OH)2    ～   2BaSO4

   1　　　　　　    2　　  　　　　 2

0.2×0.05　　　　  0.1VB　　　　 2×0.2×0.05

VB=0.2 L，   即200 mL Ba(OH)2溶液

mB=0.1×0.2×233=4.66g

 


练习册系列答案
相关题目
已知乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
．
（2）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
还原性
还原性
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
2
2
 MnO4-+
5
5
 H2C2O4+
6
6
 H+=
2
2
 Mn2++
10
10
 CO2↑+
8
8
 H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，

据此，乙二酸分解的产物为
CO、CO2、H2O
CO、CO2、H2O
．上述装置中，D的作用是
除去混合气体中的CO2
除去混合气体中的CO2
． 装置F中发生反应的化学方程式为：
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
CuO+CO
  △  
.
 
Cu+CO2
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
．
CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂．
（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液．他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的
稀硫酸
稀硫酸
溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．
（2）该同学利用制得的CuSO4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究．

①图一是根据反应Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池．Cu极的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时K+向
乙
乙
（填“甲”或“乙”）池移动．
②图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则b处通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
； 当铜电极的质量减轻3.2g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为
0.28
0.28
L．
（2012?东城区模拟）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用．某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验．
查阅资料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O       ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O           ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下：
步骤 现象
ⅰ．向盛有30mL 0.2mol?L-1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变
ⅱ．继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的蓝色逐渐褪去
请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I-完全被氧化时转移
0.006
0.006
mol e-，该反应中硫酸表现出的化学性质是
酸性
酸性
．
（2）上述资料中的反应
②
②
（填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
不能
不能
（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是
该反应只能说明I2的还原性比Br2强
该反应只能说明I2的还原性比Br2强
．
（3）根据资料中的反应①～④并结合所学知识，判断IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是
BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
．
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）．
如图为向盛有0.2 mol•L-1 50 mL明矾溶液中，慢慢加入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量随着加入Ba(OH)2溶液的体积变化的图像，当产生的沉淀量最大时（即B点）改加0.5 mol•L-1 HCl.沉淀总质量又发生变化（虚线部分）。

⑴写出OA、AB、C、CD四段发生反应的化学方程式。

⑵计算A、B、C、D点所加入Ba(OH)2溶液、盐酸体积及沉淀质量并填入下表。

 

A

B

V[Ba(OH)2]/mL

 

 

m(沉淀)/g

 

 

 

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