题目内容
【题目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。
（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为___________。
（2）X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________。
（3）一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。
①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为_____________；Z分子的结构呈____________；
②A的化学式是_____________；
（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是
____________________。
【答案】
三角锥形 AlN 
【解析】
X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素；A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，则Z是NH3，Y为N元素。
（1）X为Al，其原子结构示意图为
；
（2）该反应的离子方程式为：；
（3）①经分析，Y的单质为N2，其电子式为；Z为NH3，其分子构型为三角锥形；
②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN；
（4）由题意可以得该反应的化学方程式为：。
【题目】环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1（97.8）★ | 0.9624 | 能溶于水 |
环己酮 | 155.6（95）★ | 0.9478 | 微溶于水 |
水 | 100.0 | 0.9982 |
★括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧杯中，在55~60℃进行反应。
反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_______________。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_______________。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：
a. 蒸馏，收集151~156℃的馏分； b. 过滤；
c. 在收集到的馏分中加NaCl 固体至饱和，静置，分液；
d. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中的少量水。
①上述操作的正确顺序是________（填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需__________。
③在上述操作c中，加入NaCl 固体的作用是____________。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有___种不同化学环境的氢原子。
