硼酸(H3BO3)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和.它在水中结合水分子电离出来的OH-使B原子最外层电子达到饱和.电离过程如下图所示．下列表述正确的是 [ ] A．硼酸加入水中抑制水的电离 B．硼酸是三元酸 C．硼酸与强碱在溶液中反应:H3BO3+OH-→[B(OH)4]- D．硼酸是两性化合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硼酸(H₃BO₃)分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中结合水分子电离出来的OH^－使B原子最外层电子达到饱和，电离过程如下图所示．下列表述正确的是
[　　]
A．	硼酸加入水中抑制水的电离
B．	硼酸是三元酸
C．	硼酸与强碱在溶液中反应：H₃BO₃＋OH^－→[B(OH)₄]^－
D．	硼酸是两性化合物

答案：C

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尿素（

）和硼砂（Na₂B₄O₇）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：
Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂═4（BN）+Na₂O+2CO₂↑+4H₂O
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式

；
（2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序

；
（3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
①晶体中B、N原子的杂化方式分别是

；
②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被

原子强烈吸引，不能自由移动；
③写出“白石墨”的一种用途

；
（4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6N_A个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是

；
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H₃BO₃”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是

．
A．硼酸晶体属于分子晶体
B．H₃BO₃晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.1mol H₃BO₃晶体中含有3mol氢键．

(14分)硼酸(H₃BO₃)是一种片层状结构的白色晶体(下图)，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。回答下列问题：

(1)B原子结构示意图为_______________________。
(2)硼酸为一元弱酸，在水中电离方程式为H₃BO₃＋H₂O[B(OH)₄]^－＋H^＋，写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)下列有关硼酸晶体的说法正确的是_______________。
A、H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
B、平均1 mol H₃BO₃的晶体中有3 mol氢键
C、硼酸晶体中层与层之间作用力是范德华力
D、B为sp²杂化，同一层内主要作用力是共价键和氢键
(4)根据对角线规则，与B性质相似的元素是________。
(5)含氧酸的通式为(HO)_mRO_n，根据非羟基氧原子数判断，与H₃BO₃酸性最接近的是______。
A HClO B．H₄SiO₄ C．H₃PO₄ D．HNO₂
(6)一种硼酸盐的阴离子为B₃O₆ⁿ^－，n＝______；B₃O₆ⁿ^－结构中只有一个六元环，B的空间化学环境相同，O有两种空间化学环境，画出B₃O₆ⁿ^－的结构图(注明所带电荷数)：
____________________________________________________________。

(10分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH₄⁺就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂

B．H₃O^＋

C．CH₄

D．NH₄⁺

(2)硼酸(H₃BO₃)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _____________________________。
(3)科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：
甲：

(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)
乙：HOOH
化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：
a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅)₂SO₄和水；
b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；
c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。
①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。
②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。

(10分)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH₄⁺就是由NH₃(氮原子提供电子对)和H^＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。

A．CO₂ B．H₃O^＋ C．CH₄ D．NH₄⁺

(2)硼酸(H₃BO₃)溶液呈酸性，试写出其电离方程式： _____________________________。

(3)科学家对H₂O₂结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：

甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

乙：HOOH

化学家Baeyer和Villiyer为研究H₂O₂的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C₂H₅OH与浓H₂SO₄反应生成(C₂H₅)₂SO₄和水；

b．将制得的(C₂H₅)₂SO₄与H₂O₂反应，只生成A和H₂SO₄；

c．将生成的A与H₂反应(已知该反应中H₂作还原剂)。

①如果H₂O₂的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

②为了进一步确定H₂O₂的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_____________________________________________________________。

(共12分)

(1) cis－Pt(NH₃)₂Cl₂、cis－Pt(NH₃)₂Cl₄和cis－PtCl₂(en)等是目前临床上广泛使用的抗癌药物，尤其对早期的睾丸癌具有很高的治愈率。实验测得它们都是反磁性物质。（en为乙二胺）

① Pt²⁺和Pt⁴⁺的价电子构型分别为和，上述配合物都是型(填“内轨”或“外轨”)配合物，cis－Pt(NH₃)₂Cl₂的中心离子杂化轨道类型为。

② 以上3种抗癌药均为顺式(cis－)结构，而所有的反式(trans－)异构体均无抗癌效果。试画出上述3种物质顺式异构体的结构图：

(2) 已知反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在773K时的=4.78×10^-6。若向某容器中加入1molCO和2 mol H₂，在773K达到平衡时，生成0.1mol CH₃OH，此时反应体系的压强为。

(3) 称取含硼砂及硼酸的试样0.7513g，用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗盐酸25.00mL，再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定消耗37.50mL。则可知试样中Na₂B₄O₇?10H₂O的质量分数为，H₃BO₃的质量分数为。

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