题目内容
尿素（
）和硼砂（Na2B4O7）在高温高压下反应可以获得硼氮化合物：Na2B4O7+2CO（NH2）2═4（BN）+Na2O+2CO2↑+4H2O
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有4种不同能量电子，写出该基态原子的电子排布式
（2）元素B、C、O、N第一电离能由大到小的顺序
（3）某硼氮化合物的结构与石墨相似（如图1），俗称“白石墨”．
①晶体中B、N原子的杂化方式分别是
②白石墨不能导电，原因是B、N原子之间的π键电子被
③写出“白石墨”的一种用途
（4）尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．结构测定知，1mol该配合物中含有6NA个配位键．形成配位键时，提供孤对电子的原子是
（5）由硼砂可以制取硼酸，硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的“H3BO3”微粒之间通过氢键相连（如图2），则下列有关说法中不正确的是
A．硼酸晶体属于分子晶体
B．H3BO3晶体中有氢键，因此硼酸分子较稳定
C．分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键．
分析：（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
②B、N原子之间的π键电子被电负性较大的原子吸引；
③氮化硼熔点较高，能作耐火材料，故答案为：耐火材料；
（4）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
（5）A．根据构成微粒判断晶体类型；
B．分子的稳定性与化学键有关；
C．该化合物中H原子不能达到8电子结构；
D．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键．
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）①根据价层电子对互斥理论确定杂化方式；
②B、N原子之间的π键电子被电负性较大的原子吸引；
③氮化硼熔点较高，能作耐火材料，故答案为：耐火材料；
（4）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；
（5）A．根据构成微粒判断晶体类型；
B．分子的稳定性与化学键有关；
C．该化合物中H原子不能达到8电子结构；
D．利用均摊法计算含1molH3BO3的晶体中的氢键．
解答：解：（1）上述反应物中含有4种不同能量电子的元素是Na元素，Na元素核外有11个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s1，
故答案为：1s22s22p63s1；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是：N＞O＞C＞B，
故答案为：N＞O＞C＞B；
（3）①该结构知，每个N原子和B原子都含有3个共价单键，所以采用sp2杂化，
故答案为：sp2、sp2；
②B、N原子之间的π键电子被电负性较大的原子吸引，N元素的电负性大于B元素，所以被N原子强烈吸引，
故答案为：N；
③原子晶体熔点较高，能作耐火材料，
故答案为：耐火材料；
（4）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，1mol该配合物中含有6NA个配位键，形成配位键时，提供孤对电子的原子是O原子，
故答案为：O原子；
（5）A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，所以属于分子晶体，故A正确；
B．氢键是分子间作用，与分子的稳定性无关，故B错误；
C．该分子中氢原子不能形成8电子稳定结构，故C错误；
D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
故选：BC．
故答案为：1s22s22p63s1；
（2）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是：N＞O＞C＞B，
故答案为：N＞O＞C＞B；
（3）①该结构知，每个N原子和B原子都含有3个共价单键，所以采用sp2杂化，
故答案为：sp2、sp2；
②B、N原子之间的π键电子被电负性较大的原子吸引，N元素的电负性大于B元素，所以被N原子强烈吸引，
故答案为：N；
③原子晶体熔点较高，能作耐火材料，
故答案为：耐火材料；
（4）含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，1mol该配合物中含有6NA个配位键，形成配位键时，提供孤对电子的原子是O原子，
故答案为：O原子；
（5）A．正硼酸晶体中存在H3BO3分子，所以属于分子晶体，故A正确；
B．氢键是分子间作用，与分子的稳定性无关，故B错误；
C．该分子中氢原子不能形成8电子稳定结构，故C错误；
D.1个硼酸分子形成了6个氢键，但每个氢键是2个硼酸分子共用的，所以平均含3个氢键，则含有1molH3BO3的晶体中有3mol氢键，故D正确；
故选：BC．
点评：本题考查核外电子排布规律、杂化轨道理论、络合物、第一电离能大小的判断等，难度中等，注意氢键不属于化学键，第一电离能规律中的异常现象，为易错点．
练习册系列答案
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＝4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。
