题目内容

15．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是（　　）
元素XYZ W
相关
信息		最外层电子数是
最内层电子数的3倍		单质及化合物焰色反应为黄色地壳中含量最多
的金属元素		单质为黄色晶体
A．X与Y形成的化合物只含有离子键
B．4种元素的简单离子半径最大的是W
C．Y元素构成单质的还原性强于Z元素构成单质
D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

分析 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素；Y的单质及化合物焰色反应为黄色，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；W单质为黄色晶体，则W为S元素；结合元素周期律分析．

解答 解：四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素；Y的单质及化合物焰色反应为黄色，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；W单质为黄色晶体，则W为S元素；
A．O、Na形成的化合物过氧化钠中，含有离子键和共价键，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，所以4种元素的简单离子半径最大的是S2-，故B正确；
C．元素的金属性越强，其单质的还原性越强，则Na的还原性大于Al，故C正确；
D．NaOH、氢氧化铝、硫酸，两两之间均能反应生成盐和水，故D正确．
故选A．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的综合应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
B．NaCl（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．Cu2（OH）2CO3$\stackrel{△}{→}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2
D．SO2$\stackrel{氨水}{→}$NH4HSO3$\stackrel{H_{2}SO_{4}（aq）}{→}$（NH4）2SO4
6．我国古代文献资料中记载了大量的化学研究过程与成果．下列选项不涉及化学变化的是（　　）
 
选项ABCD
原文
欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪		以曾青凃铁，铁赤色如铜丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂水火既济而土和
解释重结晶方法提纯物质金属的置换物质间转化的可逆性黏土烧结成陶瓷
A．AB．BC．CD．D
3．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（　　）
A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）=0.04mol•L-1•min-1
B．图2所知反应xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＞0，且a=1
C．若在图1所示的平衡状态下，再向体系中充入He，此时v正＞v逆
D．200℃时，向容器中充入2mol A和1mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
10．下列厨房中的物质与类别不对应的是（　　）
选项A BCD
物质苏打食醋蔗糖花生油
分类盐类混合物有机物纯净物
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法中正确的是（　　）
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量
D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小
9．下列分子或离子中的电子为奇数的是（　　）
A．F2OB．CO2C．ClO2D．CN-
6．下列叙述正确的是（　　）
A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色
B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色
C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入氢氧化钠溶液，可看到Fe电极附近有红褐色沉淀生成
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解
7．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，8g O2含有4NA个电子
B．1L 0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D．1 mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

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