X.Y.Z是中学化学中常见的单质或化合物.且X.Y.Z均含有同一种元素.它们能实现如图所示的转化关系:(1)若X是一种生活中使用量最大的金属单质.写出Z与Cu反应的离子方程式 .(2)若X是一种非金属单质.常温下为固体,Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物.写出Z和Cu反应的化学方程式 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，且X、Y、Z均含有同一种元素，它们能实现如图所示的转化关系(其他物质省略)：

（1）若X是一种生活中使用量最大的金属单质，写出Z与Cu反应的离子方程式__________________。

（2）若X是一种非金属单质，常温下为固体；Y是一种能使品红溶液褪色且加热后又能恢复原来颜色的化合物。写出Z和Cu反应的化学方程式_________________________________。

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I.为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：

试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末

仪器：试管、胶头滴管、酒精灯

（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响

实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2~3滴1mol/LFeCl3溶液。观察实验现象。

实验现象：试管________（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明___________。

（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响

实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象。

实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生。

请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，___________________________。

（3）实验目的：________________________。

实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象。

你认为方案（3）的设计是否严谨？_________（填是或否），说明理由_________________。

II.请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案。

实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表。实验方案：_____________________________________。

下列有关叙述正确的是

A. 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化

B. BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构

C. 已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298

D. [14NH3T]+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A. 金属性：甲＞乙＞丁

B. 原子半径：辛＞戊＞己

C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【加试题】某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y：

请回答下列问题：

（1）若反应①、②的原子利用率均为100%，则A的名称为________。

（2）反应③的条件是________________，反应⑤的反应类型是________________。

（3）写出反应④的化学方程式________________________________________。

（4）写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：___________________。

ⅰ.属酚类化合物，且是苯的对位二取代物；ⅱ.能发生银镜反应和水解反应。

（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请结合本题信息，设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图。CH3CH2OHH2C===CH2BrH2C—CH2Br

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n

B．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4)NA

C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA

D．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA

将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0．25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是

A．v（C）=v（D）=0.25mol•L-1•s-1

B．C的体积分数为28.6%

C．B的转化率为25%

D．z=2

【加试题】工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

（1）某温度下，SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ；ΔH＝－98 kJ · mol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________ 。

（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 molO2

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3

E．升高温度

F．移动活塞压缩气体

（3）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：______。

（4）下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，一定正确的是________(填序号)。

（5）①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______ K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如下图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25 mol·L－1)。请在下图画出此变化过程中SO3(g)浓度的变化曲线。

丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A，下列有关说法错误的是（）

A．有机物A的一氯代物只有4种

B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

C．有机物A的分子式为C8H18

D．B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯