题目内容
8．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（ ）| A． | 为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰 | |
| B． | 节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 | |
| C． | SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白 | |
| D． | 干冰或碘化银可用于进行人工降雨 |
分析 A．生石灰不具有还原性；
B．焰色反应为物理变化；
C．二氧化硫不能用于漂白食品；
D．干冰升华和碘化银易分解过程都吸收热量．
解答 解：A．生石灰一般用于吸水，不具有还原性，不能防止食品的氧化变质，可用作干燥剂，故A错误；
B．节日里绚丽的烟花利用到焰色反应，焰色反应为物理变化，故B错误；
C．二氧化硫有毒，对人体有害，不能用于漂白食品，故C错误；
D．利用高炮，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核．这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶．冰晶发展到一定的程度，将通过零度层下降，之后融化，形成雨滴，或干冰升华过程中吸热，水蒸气聚集成小液滴，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的性质与应用，为高考常见题型，侧重考查化学与生活、生产等知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
高中必刷题系列答案
相关题目
18．下列装置及相应操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  用装置制取氯气 | B． |  用装置除去CO2中的少量SO2气体 | ||
| C． |  用装置分离水和四氯化碳的混合物 | D． |  用装置收集氨气 |
19．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 2，2-二甲基丙烷也称异戊烷 | B． | 乙苯的一溴代物共有四种 | ||
| C． | 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 | D． | 聚氯乙烯分子中含碳碳双键 |
3．某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500～600℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3） （填化学式）．
（2）装置的连接顺序为→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中
发生反应的离子方称式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$淡黄色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡红色溶液$\stackrel{过量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深红色溶液$\stackrel{静置一段溶液}{→}$红色褪去
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2．该小组对红色褪去的原因进行探究．
由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为H2O2将SCN-氧化成SO42-．
已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②工业上，向500～600℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；
③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，
（1）仪器N的名称是分液漏斗，N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂KMnO4（或KClO3） （填化学式）．
（2）装置的连接顺序为→a，→g→h→d→e→bc→d→e→f．（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）
（3）若缺少装置E，则对本实验造成的影响是HCl和Fe反应生成的H2与Cl2混合受热发生爆炸，且有杂质氯化亚铁生成
（4）已知硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中
发生反应的离子方称式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．
（5）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
固体混合物$\stackrel{过量稀盐酸}{→}$淡黄色溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡红色溶液$\stackrel{过量H_{2}O_{2}溶液}{→}$深红色溶液$\stackrel{静置一段溶液}{→}$红色褪去
①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2=2F3++2H2O（用离子方程式表示）．
②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2．该小组对红色褪去的原因进行探究．
| 实验 | 操作 | 现象 | |
| 实验I（取褪色后溶液3等份） | 第1份 | 滴加FeCl3溶液 | 无明显变化 |
| 第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出现红色 | |
| 第3份 | 滴加稀盐酸和BaCl2 | 产生白色沉淀 | |
| 实验Ⅱ（取褪色后溶液同浓度的FeCi3溶液） | 滴加2KSCN溶液，溶液变红，再通入O2 | 无明显变化 | |
13．下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3mol•L-1的是（ ）
| A． | 200mL 3mol•L-1 NaClO3溶液 | B． | 100mL 2mol•L-1 FeCl3溶液 | ||
| C． | 150mL 3mol•L-1 KCl溶液 | D． | 150mL 1mol•L-1 MgCl2溶液 |
20．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜 | |
| B． | 将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠 | |
| C． | 铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁 | |
| D． | 硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3 |
17．
如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（ ）
如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（ ）| A． | X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 | |
| B． | R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上 | |
| C． | RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 | |
| D． | R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
1．下列有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体叙述正确的是（ ）
| A． | 分散质颗粒直径都在1～100nm之间 | B． | 都能透过半透膜 | ||
| C． | 都是均一、稳定的液体 | D． | 都能产生丁达尔效应 |