题目内容

20．下列有关说法正确的是（　　）
A．将一小块钠投入硫酸铜溶液，会析出紫红色的铜
B．将金属钠放置在空气中，最终转化为碳酸钠
C．铁在氧气中燃烧，可以得到红色的三氧化二铁
D．硫在过量的氧气中燃烧，可以得到产物SO3

分析 A．根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；
B、根据金属钠暴露在空气中发生的反应来回答；
C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．

解答 解：A．钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出红色金属Cu，故A错误；
B、金属钠暴露在空气中：钠与空气中氧气极易反应，致使钠表面变暗，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解表面变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体反应，生成白色带结晶水的固体Na2CO3.10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，故B正确；
C、铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，而不是氧化铁，故C错误；
D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生金属钠和氧化物的化学性质，可以根据教材知识来回答，属于基本知识的考查，难度不大．

练习册系列答案
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10．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
（3）基态Se原子其核外M层电子的排布式为3s23p63d10，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族．
（4）H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）；用电子式表示H2Se形成过程．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，属于非极性（极性、非极性）分子．
11．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的变化是（　　）
A．S→SO2B．N2→NOC．Cl2→NaClOD．Fe2（SO4）3→FeSO4
8．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
A．为防止食品的氧化变质，常在食品包装袋中放入生石灰
B．节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的
C．SO2具有漂白性，通常用于银耳等食品的漂白
D．干冰或碘化银可用于进行人工降雨
15．下列有关硫酸的性质，叙述正确的是（　　）
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D．浓硫酸作干燥剂，可以干燥H2、CO2、NH3、Cl2等气体
5．海带中含有丰富的碘元素，在实验室中，我们可以用海带通过多步实验制成碘水，下列说法正确的是（　　）
A．该实验过程中要用到氧化剂
B．检验碘单质是否存在，可用碘化钾溶液
C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精
D．利用如图所示装置不能分离食盐和晶体碘的混和物
12．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项 实验操作实验目的 
 A 向含有氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入铜 除去氯化铁杂质
 B 向某溶液中加入盐酸话的氯化钡溶液 效验SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
 C 常温下，用pH计测定NaHCO3溶液的pH 比较HCO${\;}_{3}^{-}$水解、电离程度的相对大小
 D 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中证明BaSO3不溶于水
A．AB．BC．CD．D
12．某学生想利用所学的知识去探究Br2的性质，设计了如下研究程序，合理的是（　　）
A．实验→分类（预测Br2的化学性质）→观察（得出Br2的物理性质）→比较并得出结论
B．分类（预测Br2的化学性质）→观察（得出Br2的物理性质）→实验→比较并得出结论
C．观察（得出Br2的物理性质）→实验→分类（预测Br2的化学性质）→比较并得出结论
D．观察（得出Br2的物理性质）→分类（预测Br2的化学性质）→实验→比较并得出结论
13．在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（　　）
A．AlCl3B．NaHCO3C．Na2CO3D．Al2（SO4）3

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