题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.12g
的原子核内中子数为6NA
B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3NA
C.25℃时，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的数目为0.02NA
D.标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA
【答案】D
【解析】
A.1个碳原子含有中子数：质量数-质子数=14-6=8，12 g
有原子
，中子数为
×8NA≠6NA，A项错误；
B.葡萄糖分子式C6H12O6、 蔗糖分子式C12H22O11，两种分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比分别为：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的质量无法确定，碳原子的数目无法确定，B项错误；
C. pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L H2C2O4溶液中H+的数目为0.01NA，C 项错误；
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做还原剂又做氧化剂，当有1mol Na2O2反应时转移的电子数1mol，标准状况下，2.24L即0.1mol Na2O2反应时转移的电子数0.1mol，D项正确；
答案选D。
【题目】Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料。
|
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| Y |
|
Q | W | X |
| Z |
请按要求回答下列问题：
(1)Y的原子结构示意图为________；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：________。
(2)W、X、Y的原子半径由大到小依次
填元素符号
________：W与Z形成的化合物电子式为________。
(3)将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为________。
(4)已知： 2Na(s)+
Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；则Na2Y(s)转变为Na2Y2(s)的反应一定条件下能自发进行的理由是________。将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反应的化学方程式为________。
(5)R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R(OH)2]的值为4.0×10-12，则R(OH)2饱和溶液中c(OH-)=________mol/L。
【题目】某小组设计如图装置(部分夹持装置已略去)，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到固体物质的成分。
(1)试剂X的化学式________。A中制取Cl2的离子方程式____________________。
(2)试剂Y的名称为______________。
(3)通入一定量潮湿的Cl2反应后，经检测，D中只有Cl2O一种气体，C中除含一种氯盐外，同时含有NaHCO3等，某同学对C中所得固体残渣的成分进行探究。
①提出合理假设。
假设1：存在两种成分：NaHCO3和____________________________；
假设2：存在三种成分：NaHCO3和__________________________。
②设计方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中 | |
步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步骤3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O与水反应生成次氯酸，则D中Cl2O进入E反应的化学方程式为____________。
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
