题目内容

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA

B．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

C．1mol甲基（-14CD3）所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA

D．精炼铜的过程中，当阳极溶解32 g铜时转移的电子数为NA

练习册系列答案
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在氢气和氧气的燃烧反应2H2+ O2= 2H2O中，破坏1molH2的化学键吸收的能量为A，破坏1molO2的化学键吸收的能量为B，形成1molH2O的化学键放出的能量为C，则下列关系正确的

A．A+B>C B．A+B<C

C．2A+B>2C D．2A+B<2C

下列说法正确的是

A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿量筒壁慢慢注入量筒的水中并不断用玻璃棒进行搅拌

B．蒸馏实验开始时先通入冷凝水，再点燃酒精灯加热

C．只有分液漏斗才能进行碘水中的碘的萃取实验

D．浓硫酸烧伤皮肤应用大量水冲洗，然后涂上少量氢氧化钠溶液

下列离子方程式书写及评价合理的是

离子方程式

评价

A

Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+ CO32－+ 2H2O

正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水；

B

1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al（OH）3↓+H2O

正确，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+

C

将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2

D

将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中

Fe2+ +2ClO－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO

错误，Fe2+ 与ClO－会发生氧化还原反应:

2Fe2+ +ClO－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl－+4H+

（9分）某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：

（1）气体A的化学式为 。

（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。

（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。

（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。

（5）设计实验探究离子晶体C中阳离子的成分 。

新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是

A．电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性

B．电池负极区的电极反应：BH4-+8OH--8e-→BO2-+6H2O

C．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移

D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

下列说法正确的是

A.二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白

B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．铝热剂就是指铝和氧化铁的混合物

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁

①

Cu

CuO

CuSO4

Cu（NO3）2

②

Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2

③

（NH4）2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3

④

Fe

FeCl3

FeCl2

Fe（NO3）2

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②④

下列溶液中Cl－物质的量浓度最大的是

A．100mL 0.10 mol·L-1NaCl溶液 B．10mL 0.10 mol·L-1AlCl3溶液

C．100mL 0.5 mol·L-1KClO3溶液 D．10mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液

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