题目内容
下列离子方程式书写及评价合理的是
离子方程式 | 评价 | |
A | Mg（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液Mg2++2HCO3－+2OH－=MgCO3↓+ CO32－+ 2H2O | 正确，NaOH过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水； |
B | 1mol/L的NaAlO2溶液与2.5mol/L的HCl溶液等体积混合2AlO2－+5H+ =Al3+ +Al（OH）3↓+H2O | 正确，AlO2－与H+按物质的量1:1反应转化为Al（OH）3，过量的H+再将一半Al（OH）3转化为Al3+ |
C | 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8 H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O | 正确，Fe3O4化学式可改写为FeO·Fe2O3，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2 |
D | 将FeCl2溶液加入到NaClO溶液中 Fe2+ +2ClO－+2H2O = Fe（OH）2↓+2HClO | 错误，Fe2+ 与ClO－会发生氧化还原反应: 2Fe2+ +ClO－+5H2O =2Fe（OH）3↓+ Cl－+4H+ |
（9分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第____________周期，第___________族。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 。
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
（5）用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数为___________________。（用代数式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2 mol。
