题目内容

海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是

A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3

B．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

练习册系列答案
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下列有关能量转换的说法正确的是

A．风力发电是化学能转换为电能

B．动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能

C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能

D．植物燃烧时放出的能量来源于太阳能

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)。X与W同主族，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z原子的核电荷数等于X、Y原子核电荷数之和。下列说法正确的是

A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

下列说法正确的是

A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为

A．0.1mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.8mol·L－1

下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强

B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强

C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

FeS与一定量的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1︰1︰1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为

A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）

△H=+QKJ·mol-1，已知Q>0,某温度压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时，吸收热量为QKJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0．12mol·L-1，则H2的反应速率0．03mol/（L·min）

D．当反应吸收热量为0．025QKJ时,生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH恰好反应

下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是

A．二氧化碳与水反应 B．Na与水反应

C．氨气与水反应 D．过氧化钠与水反应

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