下列说法正确的是A．某物质经测定.只含有一种组成元素.则该物质一定是单质B．增大反应物浓度.可增大单位体积内活化分子的百分数.从而使有效碰撞次数增大C．碱性氧化物均是金属氧化物.酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物.而纯净的盐酸是混合物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质

B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物

D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物

练习册系列答案

相关题目

（8分） T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应。mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

（1）前3 min，v(C)＝______________。

（2）在该温度下K=______________

（3）反应达到平衡后，下列措施对A的转化率无影响的是_____________(填选项字母)。

A．保持体积不变，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的体积缩小一倍

D．升高温度

（4）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)

（10分）用质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.16g•cm﹣3）配制1mol•L﹣1的稀盐酸．现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为 mL的容量瓶。

（2）计算已知盐酸的物质的量浓度为。

（3）经计算需要 mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（4）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）。

（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．若用干燥洁净的量筒量取浓盐酸时俯视，则配制的稀盐酸浓度是（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

C．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是

等物质的量的过氧化钠与碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却残留的固体物质是

A．NaOHNa2CO3 B．Na2CO3

C．Na2O2Na2CO3 D．NaHCO3Na2CO3

海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是

A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3

B．步骤③中可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水

C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

D．除去粗盐中SO42-、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4；②氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列说法正确的是

A．它们互称为同素异形体

B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为：2Ce+6HI═2CeI3+3H2↑

C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质

D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中

已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1

2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为

A．222 kJ·mol－1 B．444 kJ·mol－1

C．462 kJ·mol－1 D．924 kJ·mol－1

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