Question

工业上用黄铜矿（ CuFeS₂）冶炼铜，副产品中也有SO₂，冶炼铜的反应为：8CuFeSO₂+2IO₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是  （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是   ．

Answer 1

考点：  氧化还原反应的电子转移数目计算．

分析：  氧化还原反应中得电子的元素被还原；根据铜和转移电子之间的关系式计算转移电子个数．

解答：  解：反应8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂中铜元素、氧元素在得电子化合价降低，被还原；

设转移电子数为x．

8CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂0₃+16SO₂ 转移电子

                  8mol                  100N_A

                 0.8mol                  x

x=10N_A，故答案为：Cu、O；10N_A．

点评：  注意明确被还原元素与转移电子之间的关系式在解本题的关键，难点不大．