题目内容
下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）
（I） （II）
A 将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液 将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水
B 将少量SO2通入Ba（OH）2溶液 将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液
C 将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中 将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液
D 将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合 将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合
A． A B． B C． C D． D
考点： 离子方程式的书写．
专题： 离子反应专题．
分析： A、氨水和铝盐反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水；
B、二氧化硫和氢氧化钡反应，少量二氧化硫反应生成亚硫酸盐，二氧化硫过量生成亚硫酸氢盐；
C、氯气量不同氧化的离子不同，离子方程式不同；
D、氢氧化钡和硫酸镁反应除生成硫酸钡沉淀还生成氢氧化镁沉淀．
解答： 解：A、将少量浓氨水滴入Al2（SO）4溶液和将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；故A正确；
B、将少量SO2通入Ba（OH）2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，故B错误；
C、将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；故C错误；
D、将过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合离子方程式为Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，将少量Ba（OH）2溶液与过量MgSO4溶液相混合反应的离子方程式为Ba2++Mg2++2OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评： 本题考查了离子方程式的书写方法和正误判断，主要分清量不同产物不同，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键．
Mn2++Cl2↑+2H2O
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）．当生成0.8mol铜时，此反应转移的电子数目是 ．