Question

将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）

    A．             1：2：3             B． 6：3：2         C． 3：1：1  D． 1：1：1

Answer 1

考点：  常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．

专题：  几种重要的金属及其化合物．

分析：  根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；

解答：  解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，

应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：

（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．

但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，

钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．

故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：

0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．

故选C．

点评：  本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．