题目内容

(1)在纯碱溶液中滴入酚酞试液，现象是__________，原因是________________(用离子方程式表示)；

(2)若继续加入过量BaCl2溶液，现象是__________，原因是________________(用离子方程式和必要的文字说明)．

答案：
解析：

(1)溶液变红　CO＋H2OHCO＋OH－

(2)红色消失，产生白色沉淀　Ba2+＋CO＝BaCO3↓导致以上平衡逆向移动


练习册系列答案
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请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是
Al2O3
Al2O3
（填化学式）．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色
，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
Ba2++CO32-=BaCO3↓ 溶液为NaCl，故为中性
．
（1）碳酸钠溶于水中，其水解的离子方程式为：
 
．
（2）向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是
 
（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式为
 
．
A．逐渐减小  B．逐渐增大  C．先逐渐增大，而后减小  D．先逐渐减小，而后增大
（3）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是
 
，原因是
 
（以离子方程式和简要文字说明）．
（4）实验测得NaHCO3溶液的PH＞7，请分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因：
 
．
（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为
 
．
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是
 
．
（3）若AmBn的溶液为弱酸强碱盐的溶液，则其水解的离子方程式是
 
．

(1)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．其原因可用一个离子方程式表示为：____________________；

(2)若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是________，其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：________________；

(3)用平衡移动原理解释：分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L的稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用稀硫酸洗涤造成BaSO4的损失量小于用水洗涤的损失量________________．

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