Question

（1）室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为

 

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（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl₂溶液，所观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去，其原因是

 

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（3）若A_mB_n的溶液为弱酸强碱盐的溶液，则其水解的离子方程式是

 

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Answer 1

分析：（1）碱抑制水电离，含有弱酸根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于C（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-） 等于水离子积常数与C（H⁺）的比值；
（2）碳酸钠水解而使溶液呈碱性，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解；
（3）多元弱酸根离子分步水解．

解答：解：（1）氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）等于水离子积常数与C（H⁺）的比值，则氢氧化钠溶液中水电离出的c（OH^-）=
10^-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5 mol/L，所以A：B=10^-4：1，
故答案为：A：B=10^-4：1（或A：B=10^-9：10^-5 或A=10^-4 B或B=10⁴ A）；
（2）纯碱是强碱弱酸盐，碳酸根离子易水解生成氢氧根离子，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，向溶液中加入氯化钡后，钡离子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，抑制碳酸根离子水解，溶液碱性减弱，所以酚酞褪色，
故答案为：在纯碱溶液中CO₃^2-水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，加入BaCl₂后Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓（白色），由于CO₃^2-浓度减小，水解平衡左移，OH^-浓度减小，酚酞褪色；
（3）A_mB_n的溶液为弱酸强碱盐的溶液，多元弱酸根离子易水解且分步水解，其水解方程式为：
B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-，故答案为：B^m-+H₂O?HB^（m-1）-+OH^-．

点评：本题考查pH的计算、盐类水解等知识点，明确多元弱酸根离子分步水解，为易错点．