题目内容

1．5.6g铁和足量稀硫酸反应，标准状况下生成的氢气的体积是多少？反应中共转移多少摩尔的电子？

分析 发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据方程式计算生成氢气的体积，1mol的铁转移2mol的电子，由此分析解答．

解答 解：设生成氢气的体积为V，则
      Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    56g                      22.4L
    5.6g                       V
V=$\frac{5.6g×22.4L}{56g}$=2.24L，
铁的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，所以共转移0.2摩尔的电子，答：标准状况下生成的氢气的体积是2.24L；反应中共转移0.2摩尔的电子．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意理解题格式，及单位的对应．

练习册系列答案
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8．以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是（　　）
A．将干海带用蒸馏水泡发
B．将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳
C．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液
D．将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离
12．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．
甲的作用是加热；乙的作用是冷却．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到多种物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可先在混合液中加入c（填字母）．
a．氯化钠溶液  b．苯   c．碳酸氢钠溶液  d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可除去．
9．有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池．若A和B相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（　　）
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞D＞BD．B＞D＞C＞A
16．某学生将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到浅黄色沉淀生成，其主要原因是（　　）
A．加热时间太短B．不应冷却后再加入AgNO3
C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化D．反应后的溶液中不存在Br-
6．下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是（　　）
A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．BrCH2CH2BrD．CH3CH2Br
13．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（　　）
A．铜片作正极B．正极反应为：2H++2e-═H2↑
C．溶液中的H+移向正极D．锌片作负极，锌发生还原反应
10．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于（　　）
A．溴挥发了B．发生了取代反应C．发生了萃取D．发生了加成反应
11．A～I是初中化学常见的物质，他们之间的相互关系如图所示，（“→”指向生成物．）其中B是红棕色粉末，A、C常温下是气体，H和I中含有一种相同元素，H不溶于稀硝酸，I是红褐色固体．请回答下面问题：

（1）写出物质的化学式，I是Fe（OH）3，H是BaSO4．
（2）反应③的基本反应类型是复分解反应．
（3）物质F属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．
（4）反应①的化学方程式为3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；反应②的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．

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