题目内容
【题目】FeSO4·7H2O在医学上常用作补血剂。某课外小组通过用KMnO4滴定已配好的FeSO4溶液来测定某补血剂中FeSO4的含量。实验室需配制0.01 mol/L 1000 mL的KMnO4溶液。
(1)需要的玻璃仪器有烧杯、_______ 、_______ 、_______。
(2)用托盘天平称取KMnO4固体的质量为_______g。
(3)下列操作使实验结果偏大的是 _______。
A.容量瓶未干燥 B.未洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出
(4)现测定补血剂中FeSO4的含量，实验步骤如下：
a.取8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成250 mL溶液
b.取上述溶液25 mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，逐渐滴加0.01 mol/L的KMnO4溶液，反应为10 FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O。记录滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）。
c.重复步骤b 2-3次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。
该补血剂中FeSO4的含量为 _______ mg/片（写出计算过程）
【答案】玻璃棒 胶头滴管 1000 mL 容量瓶 1.6 C 190 mg
【解析】
(1)根据配制物质的量浓度的溶液的步骤确定使用的仪器；
(2)根据n=cV计算溶质的物质的量，结合m=nM计算溶质的质量；
(3)根据c=
判断操作误差；
(4)根据方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O中FeSO4与KMnO4的反应关系，计算250mL溶液(即8片药片)中含有的FeSO4的物质的量及质量，进而可得每片药片中含有的FeSO4的质量。
(1)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液，需要使用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和1000mL的容量瓶已经给出了烧杯，因此还缺少的仪器是玻璃棒、胶头滴管和1000mL的容量瓶；
(2)配制1000mL0.01mol/L的KMnO4溶液，溶液中含有溶质的物质的量n=cV=0.01mol/L×1L=0.01mol，则需称量的溶质的质量m=nM=0.01mol×158g/mol=1.58g，由于托盘天平精确度是0.1g，因此要称量的质量是1.6g；
(3)A.容量瓶未干燥，由于溶质的质量不变，定容时溶液的体积也不变，因此对所配制的溶液的浓度无影响，A不符合题意；
B.未洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的质量偏少，n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，B不符合题意；
C.定容时俯视容量瓶刻度线，则使溶液的体积V偏小，由物质的量浓度定义式可知，体积偏小，则溶液的浓度偏高，C符合题意；
D.在烧杯溶解时，有少量液体溅出，会使溶质的质量偏少，n偏小，则配制的溶液的浓度偏低，D不符合题意；
故合理选项是C；
(4)根据方程式10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3 +2MnSO4+K2SO4+8H2O可知n(FeSO4)=5n(KMnO4)=5×0.01mol/L×0.02L×
=0.01mol，m(FeSO4)=0.01mol×152g/mol=1.52g=1520ml，则每片药片中含有的FeSO4的质量是m(FeSO4)=1520mg÷8=190mg。
