判断An+比Bm+的氧化性强.下列根据正确的是A. mAn++nB=mA+nBm+ B. mAn++C=mA+Cmn+ C+ nBm+ = Cmn+ + nBC.A.B为同周期元素.其最高化合价分别是+n.+m.且m>nD. A.B为同主族元素.n=m=最高正价.A比B的原子序数大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

判断Aⁿ⁺比B^m+的氧化性强，下列根据正确的是

A. mAⁿ⁺+nB=mA+nB^m+

B. mAⁿ⁺+C=mA+C^mn+ C+ nB^m+ = C^mn+ + nB

C.A、B为同周期元素，其最高化合价分别是+n，+m，且m>n

D. A、B为同主族元素，n=m=最高正价，A比B的原子序数大

练习册系列答案

相关题目

下列条件中，可以判断Aⁿ⁺比B^m⁺的氧化性强的是（　）

A．mAⁿ⁺+nB=mA+nB^m⁺

B．mAⁿ⁺+C=mA+C^mn⁺， nB^m⁺+C=nB+C^mn⁺（催化剂）

C．A、B为同周期元素，其最高正价分别是+n、+m，且m>n

D．A、B为同主族元素，n=m为最高正价，原子序数A>B

下列条件中，可以判断Aⁿ⁺比B^m⁺的氧化性强的是（　）

A．mAⁿ⁺+nB=mA+nB^m⁺

B．mAⁿ⁺+C=mA+C^mn⁺， nB^m⁺+C=nB+C^mn⁺（催化剂）

C．A、B为同周期元素，其最高正价分别是+n、+m，且m>n

D．A、B为同主族元素，n=m为最高正价，原子序数A>B

（15分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

Ⅰ．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，

发生反应3A(g)+B(g) xC(g) △H = QKJ/mol

回答下列问题：

（1）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号）

① 化学反应速率：v(A)=3v(B) ② 混合气体的密度保持不变

③ 有3molA消耗的同时有1molB生成 ④ C的浓度保持不变

（2）根据试验测得的数据可知，温度越高该反应的化学平衡常数越大，则Q 0（填“大于”或“小于”）

（3）向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC，将两容器的温度恒定在770K，使反应3A(g)+B(g) xc(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

① 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x= ；

② 平衡时甲中A的体积分数为；

③ 若平衡时两容器的压强不相等，则两容器中压强之比为

Ⅱ．（1）pH＝3的盐酸a L，分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：

①pH＝11的氨水b L； ②物质的量浓度为1×10^-3mol/L 氨水c L；

③c(OH^-)＝1×10^-3 mol/L的Ba(OH)₂溶液d L；

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是

A．a＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．c＞a＞d＞b D．c＞a＝d＞b

（2）已知室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，两溶液中c（H⁺） • c（OH^-）=___________；各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液；各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是________溶液。

（3）同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂；②NH₄Cl；③NH₃·H₂O；④CH₃COONH₄，其中c(NH₄⁺)由大到小的顺序是： (填编号)。

Ⅲ．一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m^—），称为难溶电解质的溶度积。

（1）在25℃，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液，观察到的现象是；

（2）下列叙述不正确的是（填字母）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同。

C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的浓度相同