下列条件中.可以判断An+比Bm+的氧化性强的是( ) A．mAn++nB=mA+nBm+ B．mAn++C=mA+Cmn+. nBm++C=nB+Cmn+ C．A.B为同周期元素.其最高正价分别是+n.+m.且m>n D．A.B为同主族元素.n=m为最高正价.原子序数A>B 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列条件中，可以判断Aⁿ⁺比B^m⁺的氧化性强的是（　）

A．mAⁿ⁺+nB=mA+nB^m⁺

B．mAⁿ⁺+C=mA+C^mn⁺， nB^m⁺+C=nB+C^mn⁺（催化剂）

C．A、B为同周期元素，其最高正价分别是+n、+m，且m>n

D．A、B为同主族元素，n=m为最高正价，原子序数A>B

答案：AB
提示：

根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可以选择A，根据反应时得到电子的难易程度可以选择B。

练习册系列答案

（2）请写出符合下列条件的一个化合物的结构简式：它的分子式是C₈H₉NO₂，分子中有苯环，苯环上有三个取代基，其中之一为羧基，但并非上述二甲苯的硝化产物．请任写一个：

．

在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A（g）+3B（g）?3C（g），2分钟达到平衡，生成1.5mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω₁；若将温度升高到70℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1mol，体积分数为ω₂，请回答下列问题，
（1）该反应在30℃时平衡常数K₁=

，焓变△H

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω₁=

37.5%

；从反应开始到达到化学平衡状态时v（A）=

0.25

mol/（L?min）
（3）该反应在70℃时平衡常数为K₂，则 K₁

＜

K₂（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）70℃时，若保持温度不变，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，当反应重新达到平衡时，C的体积分数为ω₃，则ω₃

＞

ω₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）可以判断2A（g）+3B（g）?3C（g）反应已经达到平衡的是

A．2v（B）=3v（A）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
E．n（A）：n（B）：n（C）=2：3：3．

有下列三种制取氯气的方法：①实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气；②KMnO₄是一种常用的氧化剂．在酸性条件下，可用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气，其中被还原成Mn²⁺；③历史上曾用“地康法”制氯气，是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．比较以上三个反应，下列说法不正确的是

[　　]

A．三个反应中，HCl均是还原剂，Cl₂为氧化产物

B．三个反应中，可以判断氧化能力从强到弱顺序为KMnO₄＞MnO₂＞O₂

C．用三种方法制取1mol氯气，转移电子数目相等

D．等物质的量的二氧化锰、高锰酸钾、氧气与足量HCl反应，生成Cl₂的物质的量相等

下列条件中，可以判断Aⁿ⁺比B^m⁺的氧化性强的是（　）

A．mAⁿ⁺+nB=mA+nB^m⁺

B．mAⁿ⁺+C=mA+C^mn⁺， nB^m⁺+C=nB+C^mn⁺（催化剂）

C．A、B为同周期元素，其最高正价分别是+n、+m，且m>n

D．A、B为同主族元素，n=m为最高正价，原子序数A>B

试题分类