题目内容

常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、NO3-

B.使甲基橙变红的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-

C.0.1 mol·L-1的BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO3ˉ

D.由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO3-

 

C

【解析】

试题分析:A、酸性条件下Fe2+被NO3-氧化而不共存,错误;B、酸性溶液,CH3COO-不共存,错误;C、正确;D、水的电离受到抑制可能为酸也可能为碱溶液,HCO3-均不共存,错误。

考点:考查离子共存有关问题。

 

练习册系列答案
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(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉,可用于照相业作定影剂,也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

图1 图2

(1)写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸,则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外,还有_____(填化学式)杂质生成。

(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数,可用标准碘溶液进行滴定,反应方程式为2Na2S2O3+I2===2NaI+Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式:___________________。

② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中,加水溶解,并滴加__ 作指示剂,用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有_____。

③ 若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(3)本实验对Na2S的纯度要求较高,利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精,加热时溶解度迅速增大,杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为:

① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中,并加入一定质量的酒精和少量水;

② 按图2所示装配所需仪器,向冷凝管中通入冷却水, 进 出(用字母“a”、“b”填空)水浴加热;

③ 待_____时,停止加热,将烧瓶取下;

④ ___________________________;

⑤ ________________________;

⑥ 将所得固体洗涤、干燥,得到Na2S·9H2O晶体。

 

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