下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH-＝AlO2-+2H2OC．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:IO3-+3HSO3-＝I-+3SO42-+3H+D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液:NH4++HCO3-+2OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3－＋3HSO3－＝I－＋3SO42－＋3H+

D．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4+＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O

【解析】

试题分析：A、硝酸与金属反应不产生氢气，错误；B、氨水为弱电解质，写化学式，错误；C、正确；D、正确。

考点：考查离子方程式正误判断有关问题。

练习册系列答案

相关题目

有关甲烷和乙烷的说法中，错误的是

A．互为同系物

B．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

C．在核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰

D．二氯取代物均为两种

X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．Z的非金属性比Y的强

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

D．X与Y形成的化合物都能与水反应

(14 分) 一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

⑴高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)＋Fe3O4(s)＝4CO2(g)＋3Fe(s) △H=a kJ·mol－1

CO(g)＋3Fe2O3(s)＝CO2(g)＋2Fe3O4(s) △H=b kJ·mol－1

反应3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)的△H= kJ·mol－1(用含a、b 的代数式表示)。

⑵电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到。

第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g) △H>0

第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g) +CO(g) △H>0

①第一步反应的机理可以用下图表示：

图中中间产物X的结构简式为。

②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有。

⑶为进行相关研究，用CO还原高铝铁矿石，反应后固体物质的X—射线衍射谱图如图所示（X—射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。反应后混合物中的一种产物能与盐酸反应生产两种盐，该反应的离子方程式为。

⑷某催化剂样品（含Ni2O340%，其余为SiO2）通过还原、提纯两步获得镍单质：首先用CO将33.2 g样品在加热条件下还原为粗镍；然后在常温下使粗镍中的Ni与CO结合成Ni(CO)4（沸点43 ℃），并在180 ℃时使Ni(CO)4重新分解产生镍单质。

上述两步中消耗CO的物质的量之比为。

⑸为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行监测。

①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀。每生成5.3gPd沉淀，反应转移电子数为。

②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如图所示。这种传感器利用原电池原理，则该电池的负极反应式为。

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B．纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖

C．向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中含有SO42－

D．等物质的量浓度的H3PO4溶液的pH比H2SO4溶液大，说明硫比磷的非金属性强

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：H＋、Fe2+、SO42－、NO3－

B．使甲基橙变红的溶液中：Ca2＋、NH4＋、CH3COO－、Cl－

C．0.1 mol·L－1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH－、NO3ˉ

D．由水电离出的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3－

（15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：

试回答下列问题：

（1）化合物F中的官能团为，反应2的反应类型为，

反应3的反应条件为；

（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为；

（3）写出D→E反应的化学方程式；

（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种。

①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应

③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种

（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，

写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

（10分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4?5H2O）：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
开始沉淀	1.5	6.4	4.2
完全沉淀	3.2	8.9	6.7

（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。

（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。

（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。

（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。

（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：

a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；

b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：

2Cu2+ +4Iˉ= 2CuI↓ + I2

c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O= 2Iˉ＋S4O

求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。

下列过程发生了化学反应的是

A．用自来水制蒸馏水 B．从海水中获得氯化钠

C．煤的干馏 D．石油的分馏

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