题目内容

7．标况下22.4L N2的质量为28g．

分析 结合n=nM、n=$\frac{V}{Vm}$计算．

解答 解：标况下22.4L N2的质量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×28g/mol=28g，
故答案为：28．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．已知C-C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为：的烃，该分子中最多有6个碳原子处于同一直线上，至少有10碳原子处于同一平面上．
14．据《俄新网》报道，萨彦斯克化工塑料厂一个生产二氯乙烷的高炉发生爆炸事故．该化工厂是俄罗斯一家最大的聚氯乙烯树脂生产厂家．下列有关二氯乙烷的说法不正确的是 （　　）
A．二氯乙烷与四氯乙烷的同分异构体数相同
B．在光照条件下，乙烷与氯气反应不能制备纯净的二氯乙烷
C．二氯乙烷和硝酸银溶液反应产生白色沉淀
D．二氯乙烷发生消去反应可以得到乙炔
15．mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1．若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
（2）该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（3）该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为$\frac{m}{m+1000}$×100%．
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为=$\frac{m}{MV}$g•mol-1．
（6）STP，V L该气体中含有N个分子，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{22.4N}{V}$．
2．1.2mol 氯气与化学式为A 的单质完全反应生成0.8mo1 的氯化物AClx，则x的值为（　　）
A．1B．2C．3D．4
12．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=196kJ•moL现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的（　　）
A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1
19．如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．

请回答：
（1）B极是电源的负极，甲中C电极反应为2H2O-4e-=O2+4H+，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动．
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为1：2：2：2．
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是镀件（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是AgNO3溶液．当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500ml），丙中镀件上析出银的质量为5.4g，甲中溶液的pH变小（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是Fe+Cu2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Fe2+．
16．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）
A．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为11.2 L
C．在常温常压下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L
D．在标准状况下，0.5 mol CCl4所占有的体积约为11.2 L
17．人们将有机物中连有四个不同原子（或原子团）的碳原子称为手性碳原子，如图所示烷烃X中含有一个手性碳原子（用*标记）．回答下列问题：
（1）烷烃X的名称是2，2，3，4-四甲基戊烷；其一氯代物共有5种（不考虑立体异构，下同）．
（2）含有手性碳原子的且式量最小的烷烃的化学式是C7H16．

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