题目内容

12．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）H=196kJ•moL现有密闭容器，中间隔板不能传导热量但可自由滑动，按如图所示投料，一段时间达到平衡时，下列说法正确的（　　）
A．恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同
B．恒温条件下，容器中两边的吸收或放出的热量数值之和小于为196kJ
C．若容器为绝热，达到平衡时右室反应速率等于左室反应速率
D．若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1

分析 A、恒温条件下，投2mol的三氧化硫相当于投2mol的二氧化硫和1mol的氧气，所以两者是等效平衡；
B、恒温条件下，两者是等效平衡，设平衡时二氧化硫的物质的量为xmol，则左边吸收热量为：196xkJ，右边放出的热量为：196（2-x）kJ，由此分析解答；
C、若容器为绝热，达到平衡时右室放热，温度升高，而左室吸热温度降低，所以反应速率右室大于左室的反应速率；
D、恒温条件下，两者是等效平衡，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和等于1，但若容器为绝热容器，右边温度升高，二氧化硫的转化率减小，左边降温三氧化硫的转化率变小，所以两者之和减小．

解答 解：A、恒温条件下，投2mol的三氧化硫相当于投2mol的二氧化硫和1mol的氧气，所以两者是等效平衡，所以恒温条件下，达到平衡容器两边SO3的体积分数相同，故A正确；
B、恒温条件下，两者是等效平衡，设平衡时二氧化硫的物质的量为xmol，则左边吸收热量为：196xkJ，右边放出的热量为：196（2-x）kJ，所以容器中两边的吸收或放出的热量数值之和等于196kJ，故B错误；
C、若容器为绝热，达到平衡时右室放热，温度升高，而左室吸热温度降低，所以反应速率右室大于左室的反应速率，故C错误；
D、恒温条件下，两者是等效平衡，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和等于1，但若容器为绝热容器，右边温度升高，二氧化硫的转化率减小，左边降温三氧化硫的转化率变小，所以两者之和减小，即若容器为绝热容器，右室中SO2的转化率与左室SO3的转化率之和小于1，故D正确；
故选AD．

点评 本题考查了热化学方程式和焓变的关系分析、化学平衡移动与实际生产生活的联系，理解应用是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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18．某温度（t℃）时，水的Kw=1×10-12，该温度下，c（H+）=1×10-7 mol•L-1的溶液呈碱（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c（OH-）=10-7mol•L-1．
3．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：

试回答下列问题：
（1）在未加入H2O2的溶液A中，存在的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．若检验该溶液中Fe3+，你所选择的最合适的试剂是D（填代号）．
A．KMnO4　　　　　B．Fe粉         C．Na2CO3          D．KSCN
向溶液A中加入H2O2，H2O2在该反应中作氧化剂．实验室选用H2O2而不用Cl2作氧化剂除考虑环保因素外的另一原因是没有引入其它杂质离子．
（2）实验过程中需要进行多次过滤操作，除烧杯、漏斗外，过滤操作还需用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制备CaCO3时，发生反应的化学方程式是CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置B（填代号）回收．
20．某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M，M是一种防晒剂，结构式为CH3OCOOCH2CH2CH（OH3）2．合成路线如下：

已知：
（1）E的相对分子质量为138
（2）F的相对分子质量为240
（3）通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，容易脱水形成羰基
（4）RCHO+R′CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$$\stackrel{加热}{→}$H2O+
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出B的结构简式，由H生成I的第二步反应的反应类型是消去反应．
（2）写下列反应的化学方程式D+NaOH（高温高压）．E→F．
（3）阿司匹林为常用解热镇痛药，试写出两种阿司匹林的同分异构体（要求：苯环上有3个取代基；属于酯类，每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH；且能发生银镜反应．）．
7．标况下22.4L N2的质量为28g．
17．NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同．
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气．
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式2OCN-+3ClO-=CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑．
（3）处理100m3含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO14900g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准．
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似．（CN）2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O．
4．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：b．冷凝器（管）、c．容量瓶
（2）若用装置I分离水和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处处．冷凝水由g口通入，f口流出（填f或g）
（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是没有用玻璃棒引流
②根据计算得知，所需NaOH的质量是2.0g．
1．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
B．澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C．强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+
2．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．
用图装置制取少量CO2气体
B．
图可检查该装置的气密性
C．
用图装置制取并收集干燥的NH3
D．
装置可分离沸点不同且互溶的液体混合物

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