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 实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是(     )

A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色

B．石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色

C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

D． 石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色


B


练习册系列答案
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航天器中常使用可充电电池，构造示意图如右图（氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应）。白天太阳能帆板发电，将一部分电量储存在镍氢电池里，夜晚镍氢电池供电。下列说法正确的是（　　）

A．在使用过程中此电池要不断补充水

B．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应

C．充电时阴极区电解质溶液pH升高

D．充电时阴极反应为Ni(OH)2－e－+OH－= NiOOH+H2O

常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是

A．pH＝12的澄清的溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

B．c(Al3+) =0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、HCO3－、SO42－

C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知：

①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；

③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体。

请回答下列问题：

(1)G2+的核外电子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是          键。

(2)与B、C形成的阴离子(BC—)互为等电子体的微粒有           、          (分子和离子各写一种)。

(3)B与C形成的化合物中，下列判断正确的是            。

a．氢化物稳定性：B>C                    b．氢化物沸点：B<C

c．最高价氧化物的水化物酸性：B<C        d．非金属性：B>C

(4)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为                  (用元素符号作答)，B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为              。

(5)七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为          ，该物质的晶体属于          。

下列各组性质比较中，正确的是(     )

①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4                       ②离子还原性：S2->Cl->Br ->I-    

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI             ④金属性：K>Na>Mg>Al  

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S  ⑥半径：O2->Na+>Na>Cl

A．①②③   B．②③④  C．①④⑤       D．全部

煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(     )

A．只含有碳、氢两种元素            

B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO

C．CO体积分数小于CH4体积分数      

D．氢气体积分数最大

某有机物蒸汽密度是相同状态下氢气的38倍，现取7.6g该有机物和0.1mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重3.6g，CuO固体质量减少1.6g，而碱石灰增重8.8 g。

(1)有机物燃烧的生成物：n(H2O)=     mol， n(CO2)=     mol。

(2)有机物的分子式为              。

(3)等量的该有机物分别与足量的Na和NaOH反应，消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶1，则该有机物的结构简式为           ，所含官能团的名称为                  

(4) 在铜作催化剂时，该有机物可被氧气氧化，其反应方程式为              

(5)该有机物也能和丁醇（C4H10O）发生酯化反应，在丁醇的同分异构体中，有些能被催化氧化生成醛，写出所有符合上述要求的丁醇的结构简式                            。

某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 (   )        

A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                     D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

硅基太阳电池需用化合物甲作钝化材料，甲的摩尔质量为140 g·mol－1，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 molNH3与足量的化合物乙充分反应后可得到35 g 甲与6 g H2。工业上制乙的流程如下：

请回答下列问题：

（1）乙的电子式是        ；比较热稳定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3与足量的化合物乙反应制甲的化学方程式是                               。

（3）合成炉内物质需在保护气氛下高温合成，下列气体可作保护气的有     （填字母编号）。

     A．O2    B．H2    C．N2    D．CO2    E．Ar 

（4）上述生产乙的过程中液氨的作用是_________________________________________。

（5）甲与少量H2SO4溶液反应只得到H2SiO3和盐M两种产物，写出该反应的离子方程式                                 。请设计验证产物盐M的实验方案                    

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