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煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。下图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中(     )

A．只含有碳、氢两种元素            

B．所含的有机物是CH4、CnHm、CO

C．CO体积分数小于CH4体积分数      

D．氢气体积分数最大


C


练习册系列答案
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 海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源。食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料。以食盐为原料可以得到多种产品。工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠。

（1）阳极反应式为                ，检验该电极反应产物的方法是：              。

（2）当阴极和阳极上共收集到气体22.4 L时（标准状况下，假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的个数为          。

（3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：                    

（用一个方程式表示）。

2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0。现将NO2和N2O4 混合气体通入恒温密闭容器中，反应中物质浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是

A．a点表示反应处于平衡状态

B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大

C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小

D．10min内用N2O4表示的平均速率为0.02mol·L－1·min－1

由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G. G是常用的塑料。

请回答下列问题：

(1)F的分子式为       ，化合物E中所含两个官能团的名称是       、       。

(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯直接形成高分子      ；A→B       。

(3)写出以下化学方程式：

①1moLA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物仍为卤代经)的化学方程式为              

                                                ；

②B转化为C的化学方程式为                                               。

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②分子中含有两个羟基；③同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。

则M的结构简式为                              。

 实验室制得1mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5mL紫色石蕊试液，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是(     )

A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色

B．石蕊层为三层环，由上而下呈红、紫、蓝色

C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色

D． 石蕊层为三层环，由上而下呈蓝、紫、红色

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，回答下列问题：

    族

周期

IA

0

一

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

二

②

③

④

三

⑤

⑨

⑥

⑦

⑧

（1）由①、②两种元素组成的相对分子质量为28的有机物的官能团名称为         ，

该物质与溴水发生加成反应的化学方程式是                       。

（2）由④、⑤两种元素组成原子个数比为1∶1的物质所含化学键类型为               

用电子式表示③的简单氢化物的形成过程：              ；

（3）请设计实验比较元素⑥与⑨金属性的相对强弱：                         ；

（4）由元素②①④按原子个数比为2∶6∶1组成的有机物与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入上述有机物，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：                                 。

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、 N可发生反应(如下图)：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为         ，工业上常用单质⑥冶炼难熔的金属， 写出氧化铁和单质⑥在高温下反应的化学方程式           。

下列类比关系正确的是（    ）

A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：

（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（    ）

A．硬度比生铁高         B．耐腐蚀性强，不易生锈

C．不能与盐酸反应       D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化

（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                       。

（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂                   。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（    ）

A．①②④⑦         B．①③④⑥         C．②④⑤       D．①④⑥⑦

下列表示正确的是    （    ）

    A. HClO的结构式：H—O—Cl       B. H2O2的电子式：

    C. CO2的比例模型：       D. 14C的原子结构示意图：

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