Question

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄+2KOH+2O₂===K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是

1. A.
   通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
2. B.
   放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高
3. C.
   放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
4. D.
   通甲烷极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-===CO₃^2-+7H₂O

Answer 1

C
甲烷在反应失去电子被氧化，所以负极通入甲烷，正极通入氧气。因为电解质溶液是强碱性的，所以正负极的电极反应式分别是2O₂＋8e^－＋4H₂O===8OH^－、CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃^2－＋7H₂O。正极产生OH^－碱性增强，负极消耗OH^－碱性减弱。根据总反应式可知氢氧化钾的的量减少。所以答案是C。