Question

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄+2KOH+2O₂K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是(    )?

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极?

B.放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高?

C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化?

D.通甲烷极的电极反应式是CH₄+10OH^-+7H₂O+8e^-

Answer 1

解析：本题将原电池原理与化学电源放电原理结合在一起，也是一道理论与实践相结合的题目。掌握简单的电极反应式的书写，也是应有的技能。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是：正极：2O₂+4H₂O+8e^-8OH^-;负极：CH₄+10OH^-+7H₂O+8e^-。由此可见A、B、D正确，错误的为C。?

答案：C