用两根铂丝作电极插入KOH溶液中.再分别向两极通入甲烷气体和氧气.可形成原电池--燃料电池.该电池放电时发生的反应为CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O.下列说法错误的是A.通甲烷的一极为负极.通氧气的一极为正极B.放电时.通入O2一极附近溶液的pH升高C.放电一段时间后.KOH的物质的量不发生变化D.通甲烷极的电极反应式是:CH4+10OH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄+2KOH+2O₂

K₂CO₃+3H₂O，下列说法错误的是（）

A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B.放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D.通甲烷极的电极反应式是：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O

解析：原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，由总反应式知，此燃料电池的电极反应式是：正极：2O₂+4H₂O+8e^-8OH^-；负极：CH₄+10OH^--8e^-+7H₂O。由此可见A、B、D正确，错误的为C。

答案：C

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A.通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极?

B.放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高?

C.放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化?

D.通甲烷极的电极反应式是CH₄+10OH^-+7H₂O+8e^-

用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH₄＋2KOH＋2O₂===K₂CO₃＋3H₂O，下列说法错误的是(　　)

A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B．放电时，通入O₂一极附近溶液的pH升高

C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D．通甲烷极的电极反应式是：CH₄＋10OH^－－8e^－===CO₃²^－＋7H₂O

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