Question

(1)把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管里，实验测得氢气产生的速率随时间的变化情况如图所示。其中t₁—t₂速率变化的主要原因是_______________________________；t₂—t₃速率变化的主要原因是_________________________________。

(2)足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的___________。

A.水                     B.NaCl(固)             C.NaCl溶液               D.Na₂SO₄溶液

E.NaNO₃溶液       F.NaOH溶液           G.Na₂CO₃溶液           H.NaAc溶液

I.CuSO₄溶液

Answer 1

解析：(1) ①t₁→t₂的速率变化主要原因：Mg与HCl反应放出的热量，使温度升高，导致总反应速率增大；②t₂→t₃速率变化主要原因：随反应进行，到一定时候，c(H⁺)降低显著，使总反应速率减小。

(2)A、C、D加入的物质均可起到稀释作用，NaCl(固)无此作用；而NaNO₃溶液加入后，存在H⁺、，与Fe反应无H₂，故必须考虑HNO₃的强氧化性。从而必须注意：并非所有的强酸强碱盐溶液都合适。另外，HCl与F、G、H中溶质均反应：

HCl+NaOHNaCl+H₂O

2HCl+Na₂CO₃2NaCl+H₂O+CO₂↑

HCl+CH₃COONaNaCl+CH₃COOH

     由三个反应可知，NaOH、Na₂CO₃与HCl反应使H⁺→H₂O，而常温下Fe不跟H₂O反应，无H₂放出；NaAc与HCl反应生成了弱酸CH₃COOH，但常温下Fe仍能与CH₃COOH反应，速率减小，但H₂量不变，即2HCl—2CH₃COOH—H₂，故HCl经反应必须能生成稳定的弱酸才可行。有CuSO₄的加入，与Fe发生反应生成Cu附在Fe上，插在溶液中构成了无数微电池，大大加快反应速率。但因Fe足量，HCl量一定，故H₂总量不变。

答案：(1)①Mg与HCl反应放出的热量，使温度升高，导致总反应速率增大  ②随反应进行，到一定时候，c(H⁺)降低显著，使总反应速率减小。(2)ACDH