Question

把除去氧化膜的镁条投入稀盐酸中，化学反应速率随时间变化的情况如图2-8所示。

                        

                                  图2-8

（1）其中t₁—t₂化学反应速率变化的主要原因是___________________________________。

（2）t₂—t₃化学反应速率变化的主要原因是________________________________________。

Answer 1

思路解析：从图中可知速率曲线从t₁时某一高度上升到t₂后下降，这与盐酸的浓度随反应进行：t₁→t₂→t₃逐渐减小，速率也应逐渐减小矛盾，然而事实就是这样。如何从影响反应速率的其他外界因素——压强、温度、催化剂角度去分析呢?从反应本质和反应外界条件来看，压强、催化剂(没加入催化剂)的影响均可排除，温度的影响是重点对象和关键。若从温度的影响来看肯定是升高了反应体的温度，且温度升高的影响大于浓度减小的影响，但并没有加热，所以只能是反应本身所产生的热量所致。t₂→t₃主要是浓度减小占主要影响因素了，即在镁条与稀盐酸反应过程中，影响化学反应速率的主要因素有氢离子浓度的降低和反应放热使温度升高，当反应放热使温度升高对化学反应速率的影响大于氢离子浓度降低对化学反应速率的影响时，曲线呈上升趋势。t₂—t₃段，氢离子浓度降低对化学反应速率的影响大于反应放热反应温度升高对化学反应速率的影响，曲线呈下降趋势。

答案：（1）温度升高对化学反应速率的影响大于氢离子浓度降低对化学反应速率的影响，曲线呈上升趋势

（2）氢离子浓度降低对化学反应速率的影响大于放热反应温度升高对化学反应速率的影响，曲线呈下降趋势