Question

（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

3X+Y2Z

；
②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=

0.05mol/（l．min）

，
③当反应进行了3min，该反应是否达到平衡

是

（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H₂生成的速率变化情况如图，其中T₁～T₂速率变化的主要原因是

反应放热溶液温度升高反应速率增大

，
T₂～T₃速率变化的主要原因是

溶液中H⁺的浓度逐渐减小反应速率减小

．

Answer 1

分析：（1）①根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式；
②根据v=

△c

△t

计算；
③从曲线的变化特点分析；
（2）金属镁与酸的反应为放热反应，从曲线的变化判断影响反应速率的因素．

解答：解：（1）①由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，
当反应进行到2min时，△n（X）=0.3mol，△n（Y）=0.1mol，△n（Z）=0.2mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=3：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；
②反应开始至2min末，Z的反应速率为：v=

△c

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），
故答案为：0.05mol/（L?min）；
③3min后，各物质的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故答案为：是；
（2）金属镁与酸的反应为放热反应，反应开始时，温度不断升高，则反应速率逐渐增大，但随着反应的极性，反应物的浓度逐渐降低，此时浓度的影响大于温度的影响，反应速率反而减小，
故答案为：反应放热溶液温度升高反应速率增大；溶液中H⁺的浓度逐渐减小反应速率减小．

点评：本体靠考查化学平衡图象题和反应速率图象题目，题目难度不大，注意（2）为易错点，把握影响反应速率的因素．