题目内容
【题目】A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B、C为单质，X、Y为化合物，各物质之间的转化关系如图所示
部分反应条件略去
．
若X是光导纤维的主要成分，工业上常利用反应Ⅰ制备B，Y的化学式为 ____，B的其中一种用途为 ______ ．
若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质．X与氢碘酸反应的离子方程式为 ______ ．
若组成A的元素在短周期中原子半径最大稀有气体除外，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，其负极反应式为 ______ ，工作一段时间后，Y溶液的pH ______ 填“增大”、“减小”或“不变”．
若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气．
的电子式为 ______ ，反应Ⅰ的化学方程式为 ______ ．
将
的X溶液与的Y溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
【答案】CO 半导体、芯片、太阳能电池板等 
减小 
【解析】
若X是光导纤维的主要成分，则为
，工业上常利用反应Ⅰ制备B，则A为碳，B为Si，Y为CO，C为
；
若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质，则X为
，A为Al，B为Fe，Y为
，C为；
若组成A的元素在短周期中原子半径最大
稀有气体除外
，则A为Na，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，则X为
，Y为NaOH，B为
，C为；
若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气，则Y为
，B为
，C为，X为
，A为
．
解：若X是光导纤维的主要成分，则为，工业上常利用反应Ⅰ制备B，则A为碳，B为Si，Y为CO，C为，Si可以用作：半导体、芯片、太阳能电池板等，
故答案为：CO；半导体、芯片、太阳能电池板等；
若A、B为生活中常见的两种金属单质，X是一种黑色磁性物质，则X为，A为Al，B为Fe，Y为，C为，X与氢碘酸反应的离子方程式为：，
故答案为：；
若组成A的元素在短周期中原子半径最大稀有气体除外，则A为Na，以Y为电解质溶液，气体B为燃料，C为氧化剂可构成碱性燃料电池，则X为，Y为NaOH，B为，C为，则：
其负极反应式为：，本质是氢气燃烧生成水，工作一段时间后，氢氧化钠溶液浓度减小，减小减弱，Y溶液的pH减小，
故答案为：；减小；
若常温下A、B、C和X均为气体，Y为固体，管道工人曾利用反应Ⅰ检验氯气管道是否漏气，则Y为，B为，C为，X为
，A为．
的电子式为
，反应Ⅰ的化学方程式为：，
故答案为：；；
将
的溶液与的溶液等体积混合，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：，
故答案为：
【题目】Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
(1)Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为__________。
(2)用“>”或“<”填空：
第一电离能 | 离子半径 | 熔点 | 酸性 |
Si____S | O2-____Na+ | NaCl____Si | H2SO4____HClO4 |
【题目】向一体积不变的密闭容器中充入
和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中
阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且
各改变一种不同的条件。
(1)
时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。
(2)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
|
|
|
|
|
|
|
|
则
之间的关系为___________。(用“>”、“<”或“=”)。
(3)
阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。
【题目】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
实验现象 | 离子方程式 | |
A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 |
|
B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 |
|
C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
|
D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 |
|
A. AB. BC. CD. D
