题目内容

10．在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有（　　）
A．Mg2+B．Fe3+C．Na+D．Na+

分析 Fe3+遇KSCN溶液显红色，据此分析．

解答 解：Fe3+遇KSCN溶液显红色，故在某溶液中滴入KSCN溶液显红色，则该溶液中一定含有Fe3+，故选B．

点评 本题考查了Fe3+的检验，难度不大，注意基础的掌握．

练习册系列答案
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20．用NA代表例伏加德罗常数．下列有关说法，正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24L CCl4 含有的分子数为0.1NA
B．500mL lmol•L-1的K2SO4溶液中K+的物质的量为2mol
C．25℃，101KPa 下，11.2L CO2中所含氧原子个数小于NA
D．2.7gAl与足量稀盐酸反应，转移0.2NA个电子
1．肉桂酸甲酯是一种常用的具有水果香味的食用香精．如图是由苯乙烯（A）合成肉桂酸甲酯（H）等有机物的合成信息：

已知：①F为含有三个六元环的酯；②RCHO$→_{②和H_{2}O/H+}^{①HCN/OH-}$
请回答下列问题：
（Ⅰ）D→G的反应类型是消去反应，G→H的反应类型是酯化反应（或取代反应）．
（Ⅱ）D转化为G的化学方程式是．
（Ⅲ）D转化为E的化学方程式是．
（Ⅳ）F的结构简式是．
（Ⅴ）写出符号以下条件的D的全部同分异构体的结构简式：、．
①结构通式可表示为：（其中X、Y均部位H）
②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液呈紫色．
18．用化学用语解释下列实验事实．
（1）0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+．
（2）“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
（3）铁溶于稀硝酸，溶液变黄：Fe+4H++HNO3-═Fe3++NO↑+2H2O．
（4）向Na2CO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
5．海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是蒸发结晶（填实验基本操作名称）．
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸钠溶液
（3）上图中虚线框内流程的主要作用是富集Br2；
（4）上图中虚线框内流程也可用替代，请将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
（5）写出将MgCl 2 转化为Mg时获得的副产品的一种用途化工原料（制漂白粉，杀菌消毒，制盐酸等）．
15．（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥型；与N2H4分子属于等电子体的是CH3OH（或CH3SH）．（写出一种即可）
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
①Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
③NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，其价电子排布与Cu相似，Au原子的价电子排布式为5d106s1；一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心位置，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子个数之比为3：1；该晶体中，原子之间的强相互作用是金属键；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8．
2．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等．某化学探究小组通过查阅资料，利用图1所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠．

（1）装置A中的“硫酸”最好选用C（填字母序号）．
A．发烟硫酸      B．浓硫酸      C．80%的硫酸      D．10%的硫酸
（2）装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体．则装置C中发生反应的离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-═3S2O32-+CO2．
（3）装置B的作用是防止装置C中的液体倒吸入装置A中（或作安全瓶），装置D的作用是吸收尾气中的SO2．
（4）若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为NaCl，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图2装置E．该装置E应该添加的位置为A（填字母序号）．
A．只能在装置A和装置B之间
B．只能在装置B和装置C之间
C．在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以
D．只能在装置C和装置D之间
该装置中盛放的试剂为D（填字母序号）．
A．NaOH溶液      B．Na2SO3溶液      C．NaHCO3溶液      D．NaHSO3溶液．
19．某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂．该化合物具有如下性质：
（ⅰ）在25℃时，电离平衡常数K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
（ⅱ）A+RCOOH（或ROH）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$有香味的产物
（ⅲ）1mol A$\stackrel{足量的纳}{→}$慢慢产生1.5mol气体
（ⅳ）核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子．与A相关的反应框图如下：

（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是bc（填序号）．
a．肯定有碳碳双键        b．有两个羧基
c．肯定有羟基            d．有-COOR官能团
（2）写出A、F的结构简式：
A：HOOCCH（OH）CH2COOH；
F：HOOC-C≡C-COOH．
（3）写出下列反应类型：A-→B消去反应；B-→E加成反应．
（4）写出下列反应的反应条件：E-→F第①步反应NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液）、加热．
（5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢．写出该反应的化学方程式：nHOOC-CH═CH-COOH+nHOCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
（6）写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：．
20．KMnO4可用于制备氧气，KMnO4属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物

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