Question

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol・L―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称）

（3）A与D形成稳定化合物的电子式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。

Answer 1

（1）三  、VIIA  、Cl2O7  （每空1分）

（2）钠 、镁 、氧   （每空1分）

（3）                  、看是否发生颜色变化  （每空1分）

（4）Cl2 + 2OH- = Cl-+ClO- +H2O   （2分）