题目内容


下列反应的离子方程式正确的是                             （    ）

A．FeCl3溶液腐蚀铜板电路：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3－＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓


C


练习册系列答案
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已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为

H2O2＋I－—→H2O＋IO－　慢　　

H2O2＋IO－—→H2O＋O2＋I－　快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与I－浓度有关

B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

　  A． 18g D2O含有的电子数为10NA

　  B． 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA

　  C． 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA

　  D． 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　　）

　

A．

ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

　

B．

第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

　

C．

同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

　

D．

同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强


下列有关化学用语表示不正确的是                               (    )

A．P原子的结构示意图：    

B．NaCl的电子式为：

C．HCN分子的结构式：H—C≡N         

D．含78个中子的碘的放射性核素：

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是        (     )

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色

A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 mol・L―1盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：

（1）元素C位于第__________周期第__________族，它的最高价氧化物的化学式为____________。

（2）A元素是_________，B元素是________，D元素是_______。（填名称）

（3）A与D形成稳定化合物的电子式是_____________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是_______________________________。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________________________________________。

a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a：b不可能为（　　）

　

A．

3：4

B．

4：5

C．

2：3

D．

3：2


在2A(g)＋B(g)  ＝ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)

A．vA＝0.5mol·L－1·s－1

B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1

C．vC＝0.8 mol·L－1·s－11

D．vD＝1.0 mol·L－1·s－11

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