题目内容

原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是(    )

A.正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

B.正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液

C.正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

D.正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液

解析：由总反应方程式知负极反应为Fe-2e-Fe2+，正极反应为2Fe3++2e-2Fe2+，应以铁为负极，比铁不活泼的金属或碳棒作正极，以含Fe3+的电解质作电解质溶液。

答案：CD

练习册系列答案
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某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（　　）
某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（　　）
正极 负极 电解质溶液
A Cu Zn ZnCl2
B Cu Zn CuCl2
C Zn Cu ZnCl2
D Zn Cu CuCl2
某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（　　）
正   极 负     极 电解质溶液
A C Cu Fe2（SO4）3
B Ag Fe FeCl3
C Fe Fe FeCl3
D Fe Zn Fe2（SO4）3
现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，且从A到E原子序数依次增大，已知A和C元素的原子最外层电子数相同，C、D、E元素的原子电子层数相同，A元素的原子核中只有质子、无中子，B元素的原子核外最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子核外电子数比C元素的原子核外电子数多2个，E元素的原子半径在同周期中是最小的（稀有气体元素除外）．请回答下列问题：
（1）D元素的名称是
 
，E离子的原子结构示意图为
 
；
（2）用电子式表示化合物CE的形成过程
 
；
（3）A、B两元素形成的化合物A2B2的结构式是
 
；
（4）将D元素所形成的单质与Mg用导线连接插入有A、B、C三种元素所形成的化合物的水溶液中构成原电池，则该原电池的正极为
 
（填元素符号），该原电池总反应的离子方程式为：
 
．

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