题目内容
某原电池总反应的离子方程式为 2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（ ）
| 正 极 | 负 极 | 电解质溶液 | |
| A | C | Cu | Fe2（SO4）3 |
| B | Ag | Fe | FeCl3 |
| C | Fe | Fe | FeCl3 |
| D | Fe | Zn | Fe2（SO4）3 |
分析：根据反应“2Fe3++Fe=3Fe2+”可知，反应中铁被氧化，应为原电池负极，因失电子而被氧化；正极应为活泼性比铁弱的金属或导电的非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为含Fe3+的盐，以此解答．
解答：解：A．Cu为负极，发生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
C．电极都为铁，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池反应，故C错误；
D．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误．
故选B．
B．铁的活泼性大于银，铁作负极，银作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是能实现该反应的原电池，故B正确；
C．电极都为铁，不能形成自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池反应，故C错误；
D．锌的活泼性大于铁，锌作负极，铁作正极，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液，所以是不能实现该反应的原电池，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的设计及原电池的工作原理，题目难度不大，注意从氧化还原反应的角度确定原电池的电极材料及电解质溶液．
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