下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L的溶液

C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

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物质丙的生产路线（反应条件略去）如下图，下列叙述错误的是

A．步骤（1）产物中残留的物质甲可用FeCl₃溶液检验

B．物质甲和物质丙均可与酸性KMnO₄溶液发生反应

C．物质乙和物质丙均可与NaOH溶液发生反应

D．步骤（2）产物中残留的丙烯醇不可用溴水检验

（1）写出氯原子的原子结构示意图

（2）氯元素的非金属性（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。

（3）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱。

（4）请写出下列物质的电子式。H₂O CO₂ 。

利用下图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是

A．a为正极，d极为铜片

B．甲池是燃料电池、乙池是电镀池

C．b极上发生的电极反应为：CH4＋10OH――8e－=CO32－＋7H2O

D．c极上发生的电极反应为： Ni2+ ＋ 2e－= Ni

【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。

若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。

（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 ▲ 。

（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ▲ ；NH4+空间构型为 ▲ （用文字描述）。

（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ，与C22－互为等电子体的分子有 ▲ （写化学式，举一例）。

（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 ▲ 。

（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，该配离子中配体有 ▲ （写化学式）。

B．[实验化学]

已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。

反应原理为：

实验步骤：

步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶液，搅拌加热使之溶解。

步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，在沸水浴中将混合物加热几分钟。

步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次

步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品

步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。

（1）写出实验仪器名称：a ▲ ； b ▲ 。

（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： ▲ 。

（3）步骤3趁热抽滤的目的是： ▲ ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： ▲ 。

（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： ▲ 。

（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 ▲ 。

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．CH₃COO^-、 Cl^- 、K⁺、 H⁺ B. SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺、Na⁺

C．Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺、Na⁺ D.HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、K⁺

右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是

A．Cu电极为正极

B．原电池工作时，电子从Zn电极流出

C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液

下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

　废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na₂FeO₄(高铁酸钠)等产品，过程如下：

Ⅰ.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

Ⅱ.向Ⅰ所得固体中加入过量稀H₂SO₄，充分反应后过滤；

Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H₂SO₄，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO₄溶液；

Ⅳ.……

(1)步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe³^＋。用离子方程式解释其可能的原因________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步骤Ⅲ获得CuSO₄溶液的离子方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na₂FeO₄，流程如下：

①测得滤液中c(Fe²^＋)为a mol·L^－¹，若要处理滤液，理论上需要消耗25%的H₂O₂溶液　68a　kg(用含a的代数式表示)。2-1-c-n-j-y

②写出由Fe(OH)₃制取Na₂FeO₄的化学方程式　2Fe(OH)₃＋3NaClO＋4NaOH　　　　　　2Na₂FeO₄＋3NaCl＋5H₂O　。

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