题目内容
【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
利用反应：Cu2Cl2 +C2H2+2NH3→Cu2C2（乙炔亚铜，红色）+2NH4Cl可检验乙炔。
（1）基态时亚铜离子核外电子排布式为 ▲ 。
（2）NH3中氮原子的杂化方式为 ▲ ；NH4+空间构型为 ▲ （用文字描述）。
（3）乙炔分子中σ键与π键数目之比为 ▲ ，与C22－互为等电子体的分子有 ▲ （写化学式，举一例）。
（4）氯化亚铜晶胞结构如下图，晶胞中含Cu+数目为 ▲ 。
（5）合成氨工业常用铜（I）氨溶液吸收CO生成[Cu(NH3)3（CO）]+，该配离子中配体有 ▲ （写化学式）。
B．[实验化学]
已二酸是一种重要的化工中间体，可通过氧化环已醇得到。
反应原理为：
实验步骤：
步骤1．在图①所示装置的三颈瓶中加入6gKMnO4和50mL0.3mol/LNaOH溶
液，搅拌加热使之溶解。
步骤2．在继续搅拌下用滴管滴加21mL环已醇，控制滴加速度，维持反应温度43～47℃。滴加完毕后，
在沸水浴中将混合物加热几分钟。
步骤3．用图②所示装置趁热抽滤，二氧化锰滤渣用水洗2～3次
步骤4．滤液用小火加热蒸发浓缩至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2～4，冷却析出粗产品
步骤5．将粗产品用水进行重结晶提纯，然后在烘箱中烘干。
（1）写出实验仪器名称：a ▲ ； b ▲ 。
（2）步骤2在沸水浴中将混合物加热几分钟的目的是： ▲ 。
（3）步骤3趁热抽滤的目的是： ▲ ；如何证明步骤3滤渣已洗涤干净： ▲ 。
（4）步骤4用盐酸酸化的目的是： ▲ 。
（5）确定最后产品成分为已二酸，还需做的实验或仪器分析有 ▲ 。
取最后一次洗涤滤液，滴入酚酞，溶液不变红说明已洗涤干净（2分）。
（4）将已二酸盐转变为已二酸（2分）。 （5）测定产品的熔点和红外光谱等（2分）。
同一温度下，n(H2)/n(CO)越大，平衡常数也越大
阅读快车系列答案今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为 ▲ 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
| 第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
| Mg ▲ Al | O ▲ S | MgO ▲ MgS | H2O ▲ H2S |
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 ▲ 。
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________；
(2) 滴定过程：
①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管；
②滴定时双眼应注意观察___________________________________；
(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________；
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________；
(4) 有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
计算纯度：烧碱样品的纯度是______________（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）
